Question

下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、沸點：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B、結(jié)合質(zhì)子的能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、分子組成相似的分子晶體，其沸點高低取決于相對分子質(zhì)量的大小和是否含有氫鍵，含有羥基的沸點最高，相對分子質(zhì)量大的沸點高；
B、電離程度越大，結(jié)合H離子能力越小，據(jù)此解答即可；
C、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D、元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，據(jù)此解答即可．

解答： 解：A、NH₃含有氫鍵，沸點最高，PH₃、AsH₃都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應為NH₃＞AsH₃＞PH₃，故A錯誤；
B、因H₂O、CH₃COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-，故B正確；
C、非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D、金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確，故選A．

點評：本題主要考查的是元素非金屬性與金屬性強弱比較、氣態(tài)氫化物沸點大小比較、電離程度大小比較等，綜合性較強，難度不大．