Question

工業(yè)上制備重要化工原料CH₃OH的反應(yīng)之一為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．為了探究其反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L恒容密閉容器內(nèi)250℃條件下，測得n（CO₂）隨時(shí)間變化情況如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（CO2）（mol）	0.40	0.35	0.31	0.30	0.30	0.30

下列敘述正確的是（　　）

• A、v（H₂）=3v（CO₂）、v_逆（CO₂）=v_正（CH₃OH）
• B、升高溫度或減小壓強(qiáng)均可使平衡常數(shù)增大
• C、0～3s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率是0.05mol?L^-1?s^-1
• D、增大CO₂濃度或選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┚�能使該反�?yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．反應(yīng)從開始到平衡，一直都存在v（H₂）=3v（CO₂），不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)；
B．對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，壓強(qiáng)不能使平衡常數(shù)改變；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式v=

△c

△t

來計(jì)算；
D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動；

解答： 解：A．v_逆（CO₂）=v_正（CH₃OH），證明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)平衡，v（H₂）=3v（CO₂）不一定是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)△H＜0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，不受壓強(qiáng)的影響，故B錯(cuò)誤；
C．0～3s內(nèi)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.4-0.3 2 mol/L

3s

=

0.05

3

mol?L^-1?S^-1，根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式的系數(shù)之比，則用氫氣表示的反應(yīng)速率為用二氧化碳表示速率的3倍，即為0.05mol?L^-1?S^-1，故C正確；
D．催化劑，只能改變反應(yīng)速率，選擇適當(dāng)催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識，考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識解決化工問題的能力，屬于綜合知識的考查，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．