常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：S2-、Cl-、NO3-、Na+
B、使石蕊呈藍色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
D、在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ-、NH4+、NO3-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A、使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化硫離子；
B、使石蕊呈藍色的溶液為堿性溶液，銨離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應；
C、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液為堿性或者酸性溶液；
D、鐵離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應．
解答： 解：A、該溶液為酸性溶液，硝酸根離子能夠氧化硫離子，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、該溶液為堿性溶液，銨離子、碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、該溶液為酸性或者堿性溶液，K+、Cl-、NO3-、Na+離子之間不反應，也不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠共存，故C正確；
D、鐵離子能夠氧化碘離子，在溶液中不能夠大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率v（C）=
 
；
（2）t4-t5階段改變的條件是
 
；
（3）減小壓強B的起始物質(zhì)的量為
 
；
（4）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
； 
（5）該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中一定正確的是（　�。�
A、一定條件下某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C、一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設電解過程中溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度 c（NH3）（mol/L） c（O2 ）（mol/L） c（NO）（mol/L）
起始 0.800 1.000 0.000
第2min a b c
第4min 0.400 0.500
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O2）不變     
C．v（O2）=1.25v（NH3）         
D．體系氣體無顏色變化            
 E．體系壓強不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應速率
 
（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應速率
 

（3）反應在第2min時，容器中壓強與反應前之比為19：18則a=
 
mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=
 
．第4min時反應
 
（是、否）達到平衡
（4）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因可能
 
 
．
（5）如果把該反應設計為原電池，NH3在原電池
 
極，電解質(zhì)溶液中陰離子向
 
極移動．若以NaCl為電解質(zhì)，正極反應為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na+、Cu2+、Ba2+等陽離子與Br-、HCO3-、CO32-、OH-兩兩形成若干化合物．根據(jù)下列性質(zhì)寫出A、B、C、D、E化合物的化學式：
（1）A的溶液顯藍色，不與鹽酸反應．
（2）B和A的溶液混合生成藍色沉淀，B中加H2SO4無沉淀、無氣體產(chǎn)生．
（3）C的溶液通入Cl2后，溶液為橙色，加H2SO4生成白色沉淀，但無氣體放出．
（4）D與C混合產(chǎn)生白色沉淀．
（5）E溶液與C溶液混合無沉淀，再加B溶液產(chǎn)生白色沉淀．
則A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
（都填化學式）
寫出離子方程式：C+Cl2
 
；E+C+B：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
C、常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
D、常溫下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

合金廢料可以回收，用來制取某些化工產(chǎn)品．今有鎂鋁合金廢料和水、濃硫酸、濃鹽酸及燒堿，某化學小組用最少的步驟制取MgCl2和Al2（SO4）3．請問：
（1）實驗經(jīng)歷的主要步驟有
 
．
（2）寫出上述實驗過程的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式
 
．
（2）寫出F的電子式
 
．
（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是
 
．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是
 
．
（6）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是
 
．
（7）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為
 
．

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