下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
C、常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
D、常溫下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液；
B．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，則可大量共存；
C．常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性還是堿性；
D．常溫下pH＜7的溶液呈酸性，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存．
解答： 解：A．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能為強(qiáng)堿性或非氧化性酸溶液，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下NO3-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．含有大量NO3- 的澄清透明溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性還是堿性，無論溶液呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下pH＜7的溶液呈酸性，SO32-不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意審題，把握溶液離子成分和性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是（　�。�
A、4molA+2molB
B、2molA+1molB+3molC+1molD
C、3molC+1molD+1molB
D、3molC+1molD

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視．某研究小組利用反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，制備CO2與H2的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用．

（1）已知：850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：
下列說法正確的是
 
（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．第4min始，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．a(chǎn)=
 
mol，b=
 
mol，該平衡與（1）中平衡是等效平衡．
（3）研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．
（4）如將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）熔融鹽燃料電池（見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．正極的電極反應(yīng)是
 
．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．實(shí)驗(yàn)過程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、使甲基橙呈紅色的溶液中：S2-、Cl-、NO3-、Na+
B、使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+
D、在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ-、NH4+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4種裝置工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.002mol 電子，此時(shí)溶液的pH值由大到小的排列順序?yàn)椋ú豢紤]鹽的水解和溶液體積變化）（　　）
①盛100mL CuSO4  ②盛200mL 0.01mol?L-1 H2SO4  ③盛200mL ZnCl2  ④盛200mL NaCl飽和溶液
A、④②③①B、④③②①
C、④③①②D、④①③②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)描述所對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
C、
如圖反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式：Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
D、氫氧堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣和水反應(yīng)
 
；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)
 
；
（3）寫出鈉放入FeCl3溶液中
 
；
（4）漂白粉長期露置在空氣中失效
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成和混合氣體11.2L，質(zhì)量為18.8g，則混合氣體中n（CO）：n（CO2）=
 
；CO的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為
 
；混合氣體的密度為
 
g/L．
（2）VL硫酸鋁溶液中含有mgAl3+，則溶液中S
O
2-
4
的物質(zhì)的量濃度是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制250mL 1.0mol/L 的Na2CO3溶液，需稱取Na2CO3固體多少克？取配制好的溶液25mL，往其中逐滴滴加1.0mol/L的H2SO4溶液15mL，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案