【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是（ ）

A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

【答案】D

【解析】試題分析：由圖中信息可知，左邊電極與負極相連為陰極，右邊電極為陽極，所以通電后，陰離子向右定向移動，陽離子向左定向移動，陽極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2；氫離子透過c，氯離子透過b，二者在bc之間形成鹽酸，鹽酸濃度變大，所以b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜；鈉離子透過a， NaOH的濃度變大，所以a也是陽離子交換膜。A. b、c分別依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜，A不正確；B. 通電后Ⅲ室中的Cl-不能透過陽離子交換膜c遷移至IV室，B不正確；C. 電解一段時間后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不變，Ⅲ和Ⅳ兩室中的溶液的pH均減小，C不正確；D. 電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】能用酒精燈直接加熱的儀器是（ ）
A.量筒
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【題目】是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品； 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛請回答下列問題：

（1）可作凈水劑，其原理是 ______ 用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明．

（2）相同條件下， 的中 ______ 填“等于”、“大于”或“小于”中

（3）均為的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．

①其中符合 的pH隨溫度變化的曲線是 ______ ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ______ ；

②時， 的 中 ___ mol/L

（4）室溫時，向100mL溶液中滴加溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ______ 點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ______ ．

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【題目】油酸甘油酯（相對分子質(zhì)量884）是一種典型的脂肪，在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：C57H104O6(s)+80O2(g)＝57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物，常人需快走約200公里（每快走1公里按平均耗能190 kJ計）。則油酸甘油酯的燃燒熱△H約為（ ）

A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1

C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1

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【題目】能證明CH4分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體而非平面正方形的事實是

A.CH4分子中的四個碳氫鍵的鍵能相等B.CH3Cl分子只有一種結(jié)構(gòu)

C.CHCl3分子只有一種結(jié)構(gòu)D.CH2Cl2分子只有一種結(jié)構(gòu)

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【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學(xué)實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，導(dǎo)線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

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【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

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【題目】向豬膀胱內(nèi)注入一半質(zhì)量分數(shù)為30%的蔗糖溶液，扎緊入口，然后將其浸入質(zhì)量分數(shù)為5%的蔗糖溶液中，每隔10 min稱一次豬膀胱的重量，能正確表示測定結(jié)果的是下圖中的

A. B.

C. D.

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【題目】（題文）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g。

（1）甲室中氣體的質(zhì)量為________。

（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為______。

（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體（反應(yīng)方程式為：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“________”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強），此時體系的平均摩爾質(zhì)量________。

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