【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

【答案】D

【解析】

試題分析：A．SO32－被氧化，應為原電池負極反應，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極，則G的指針指向D極，A正確；B．A為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，B正確；C．反應為可逆反應，正逆反應進行的程度相同，反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過，C正確；D．B為負極，電極方程式為SO32--2e-+H2O＝SO42-+2H+，則pH減小，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于油脂和糖類共性的敘述中不正確的是 （ ）

A. 都是人類生命活動的物質(zhì)基礎

B. 一定都是混合物

C. 組成元素一般都是C、H、O

D. 前者全部是小分子，后者部分是大分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀溶解平衡在在生活生產(chǎn)中有著重要應用．

（1）粗制晶體中常含有雜質(zhì)．

①在提純時為了除去，常加入合適氧化劑，使氧化為，下列物質(zhì)最好選用的是 ______ ．

A. 氯水

然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整溶液至，使轉(zhuǎn)化為，調(diào)整溶液pH可選用下列中的 ______ ．

A.NaOH

（2）在下，向濃度均為的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化學式，生成該沉淀的離子方程式為 ______ 已知時．

（3）向溶液中加入和KBr，當兩種沉淀共存時， ______

（4）向盛有1mL溶液的試管中滴加2滴NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，靜置可以觀察到的現(xiàn)象是 ______ ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是用離子方程式表示 ______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應的圖像的說法不正確是 （ ）

A. 圖1可表示反應2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時刻充入NO2時反應速率變化

B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應時CO的體積分數(shù)隨時間變化圖像。

C. 圖3可表示反應2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應為吸熱反應。

D. 圖4可表示反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反應是吸熱反應,且m+n>p+q。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b、c 為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過，陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是（ ）

A. b、c 分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

B. 通電后Ⅲ室中的Cl-透過c 遷移至陽極區(qū)

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 電池總反應為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉�；卮鹣铝袉栴}：

（1）水合肼的制備

有關反應原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。

（2）碘化鈉的制備

步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分;

步驟二：繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；

步耀三：向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;

步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。

①步驟一反應溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應完全的現(xiàn)象是_______________________________。

②步驟二中IO-參與反應的離子方程式為_______________________________。

③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。

④本次實驗產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國雙氧水(蒽醌法)生產(chǎn)廠家每年都會排放一定量的廢鎳觸媒(主要含有金屬鎳，還含有Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))。以其為原料制備NiSO4的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）廢鎳觸媒灼燒的目的是___________________________。

（2）“酸浸”時，提高鎳的浸取率的措施有_________(填字母)。

a．金屬鎳廢料進行“粉碎” b．用硫酸多次浸取

c．浸取時間縮短一半 d．適當升高溫度

（3）“氧化”時發(fā)生反應的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,濾渣B的主要成分的化學式為_________。

（4）已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除鐵完全，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH 可以將鐵除去。若測得溶液的pH=3.5，則溶液中的鐵是否完全除去? _______________________(列式計算)。

（5）“溶解”過程中反應的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是（ ）
A.沼氣
B.天然氣
C.煤氣
D.坑道氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好完全反應；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出氣體。則該混合溶液中c（Na+）為 (　　)

A. B.

C. D.

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