Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是
A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)難B．有-2、+4、+6三種化合價(jià)
C．TeO3對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸D．H2Te比H2S穩(wěn)定
D
同主族元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)是相似的，所以選項(xiàng)ABC都是正確的。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也是逐漸減弱的，所以選項(xiàng)D不正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
He
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
C
D
 
 
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
F
 
 
 
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。注意：不得使用鉛筆作圖。(3分)
（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大，溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是＿＿＿_(dá)_＿＿(填寫元素名稱)(1分)，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的核素的原子符號(hào)是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是_______________________(填寫離子符號(hào))；(2分)
（4）請(qǐng)用電子式表示出E和H形成的化合物形成過程：_____________________________；(2分)
（5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線。注意：不得使用鉛筆作圖。(2分)
（6）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填寫表中字母)。(3分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A元素原子M層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；
（2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為               ；
（3）請(qǐng)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常見化合物E2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是
A、B與D形成的單質(zhì)分別為甲、乙，非金屬性：B>D，活潑性：乙>甲
B、1molE2C2與足量水完全反應(yīng)生成C的單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子2mol
C、原子半徑：D＞E＞A＞B＞C
D、C的氫化物的沸點(diǎn)低于B的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（  ）。
A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-1 →-4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分） A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問題：
（1）、A的基態(tài)原子的電子排布式是                                   ；
（2）、B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ，C的最低負(fù)化合價(jià)為           。
（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布
                                                           ；
（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d`54s1，而不為3d 44s2 ？
                                                             ；
（5）、F原子結(jié)構(gòu)示意圖是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
 
⑴表中屬于ds區(qū)的元素是        （填編號(hào)）。
⑵元素②與③形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是        。  
A．分子中含極性共價(jià)鍵
B．含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C．屬于非極性分子
D．該化合物分子中，②原子采用sp2雜化
⑶根據(jù)上述表格中的十種元素填空：
I、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為_____________；
II、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是___________              （填化學(xué)式）
III、⑥、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是_____  _(填化學(xué)式), *
⑷某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為  ___；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是   
 
A．X、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)均與R原子的相同
B．常壓下，Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高
C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)
D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性W比Y強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是  
A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A

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