A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是  
A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A
D
根據(jù)題意可知，AB是非金屬性，位于同一主族，C是金屬，位于AB的下一周期。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以答案選D�！绢}型】選擇題
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)氧族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是
A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)難B．有-2、+4、+6三種化合價
C．TeO3對應(yīng)的水化物是一種酸D．H2Te比H2S穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是
A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1
C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d 104s1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是： Z> Y>X
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H4YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序為 Z >Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面的排序錯誤的是（  ）
A．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅
B．熔點由高到低：Al >Mg>Na
C．晶格能由大到�。� NaF> NaCl> NaBr>NaI
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知核電荷數(shù)均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數(shù)相同，而原子半徑依次增大，則下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是
A．HXO4B．H2YO4C．H3ZO4D．H4WO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的   
A．電子層數(shù)B．核電荷數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
（1）寫出C. D 的名稱：C      ；        
（2）A在周期表中的位置                
（3）寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大�。ㄓ秒x子符號表示）：
離子半徑：             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）以短周期元素回答下列有關(guān)問題（稀有氣體元素除外）（填相應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）
⑴金屬性最強(qiáng)的元素是           ，非金屬性最強(qiáng)的元素是            。
⑵原子半徑最大的是               ，適合作半導(dǎo)體的是             。
⑶其最高價氧化物的水化物具有兩性的物質(zhì)是                   ，該物質(zhì)與金屬性最強(qiáng)的元素的最高價氧化物的水化物發(fā)生的化學(xué)方程式是                           。

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