Question

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。

（1）已知反應(yīng)Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，氧化性Fe3+_____Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。

（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是___________。

A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化

C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑

（4）實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的：4HCl（濃）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比_____________，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________

（5）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化學(xué)方程式： KMnO4+ H2SO4+ H2C2O4 = MnSO4+ K2SO4 + CO2↑＋ H2O，答案為：________________

Answer 1

【答案】＞ 33.6L D 1:2 4H++2Cl-(濃)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O 2，3，5，2，1，10，8

【解析】

根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性這一規(guī)律比較氧化性強(qiáng)弱；根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化劑和還原劑；根據(jù)氧還原反應(yīng)中得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)。

(1)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得：氧化性Fe3+ ＞Cu2+；

(2)根據(jù)氧元素化合價(jià)由-1到0價(jià)變化可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，若轉(zhuǎn)移3mol電子，所產(chǎn)生的氧氣為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：33.6L；

(3) xR2++yH++O2═mR3++nH2O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，
A．m=y，R3+是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；

B．m=4，y=4，所以m=2y錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．m=4，R2+是還原劑，故D正確；

故選D；

(4) 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的是氧化劑，所以二氧化錳是氧化劑，HCl是還原劑，但HCl中氯元素化合價(jià)有一半沒(méi)有變化，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：1:2；反應(yīng)的離子方程式為：4H++2Cl-(濃)+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；

(5) 草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，碳元素化合價(jià)升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，高錳酸鉀的系數(shù)為2，草酸的系數(shù)為5，再根據(jù)原子守恒進(jìn)一步配平：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O；

故答案為：2，3，5，2，1，10，8。