Question

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應生成I₂，I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是__________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：   
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  
b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；  
c.分離出下層液體。
 以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_____________。
(2)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取wg食鹽，加蒸餾水使其完全溶解，得1L溶液；
b.取100mL溶液，用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)_________mg/kg。
(3)將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KIO₃·H₂O。該物質作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________。
(4)對含F(xiàn)e^2＋較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e^3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe^2＋：______________________________________。

Answer 1

（1）①I₂＋SO₃^2-＋H₂O===2I^-＋SO₄^2-＋2H⁺；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
（2）4.2 ×10³/w
（3）否；KIO₃在受熱（或潮濕）條件下產生I₂和KI，KI被氧氣氧化，I₂易升華
（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe²⁺。