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北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 GB5461
產品等級 一級
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計） 20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，未能配平化學方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
分析：KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，結合電子守恒及質量守恒定律分析．
解答：解：KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒及質量守恒定律可知，反應為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案為：1；5；3；3；3；3．
點評：本題考查了氧化還原方程式的配平，注意利用電子守恒分析，題目比較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 GB5461
產品等級 一級
  配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計算） 20～50mg/kg
分裝日期 \
分裝企業(yè) \
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
5
5
H2SO4═
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
寫出Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全所依據的現象
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
滴最后一滴溶液，由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
．
②b中反應所產生的I2的物質的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
 mol．
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
423/w
423/w
 mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

             KIO3＋    KI＋   H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式

                                                                           。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

     a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

     b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

     c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                          。

②b中反應所產生的I2的物質的量是                  mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

                                mg/kg。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配    料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量（以I計）

20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式

      KIO3+      KI+      H2SO4====      K2SO4+      I2+      H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                                 。

（3）已知：I2+2S2O32－====2I－+S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c. 以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                              。

②b中反應所產生的I2的物質的量是                    mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）         mg/kg。

 

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科目：高中化學 來源：福建省2010-2011學年高三上學期第一次月考物理試題 題型：填空題

（10分）北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產品標準

GB5461

產品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20~50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）

              KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

已知Na2SO3稀溶液與I2反應后溶液顯酸性，寫出該反應的離子方程式

                                                                            。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

     a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

     b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

     c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                           。

②b中反應所產生的I2的物質的量是                   mol。

③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）

                                 mg/kg。

 

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