Question

7．某無色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L^-1．往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關于原溶液的判斷中正確的是（　　）

• A． 若步驟中Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響
• B． 無法確定原溶液中是否存在Cl^-
• C． 肯定存在的離子是SO₃^2-、Br^-，是否存在Na⁺、K⁺需要通過焰色反應來確定
• D． 肯定不存在的離子是Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，是否含NH₄⁺另需實驗驗證

Answer 1

分析 無色溶液中一定不含Cu²⁺，往該溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO₄^2-，加足量氯水，無氣體，則無CO₃^2-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO₃^2-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol•L^-1．根據(jù)電荷守恒，一定含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺，一定不存在Cl^-．濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離，結(jié)合溶液為電中性來解答．

解答 解：無色溶液中一定不含Cu²⁺，往該溶液中加入過量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO₄^2-，加足量氯水，無氣體，則無CO₃^2-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO₃^2-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol•L^-1，根據(jù)電荷守恒，一定含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺，一定不存在Cl^-，
故選A．

點評 本題考查離子的檢驗及離子共存，為高頻考點，把握常見離子的檢驗及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側(cè)重學生分析能力及思維嚴密性的考查，題目難度不大．