19.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高的順序排列為CH3(CH22CH3<CH3(CH23CH3<(CH33CCH3<(CH32CHCH2CH3
B.青蒿素是抗瘧疾特效藥,結(jié)構(gòu)如圖1所示,有酯基、過(guò)氧鍵和醚鍵,不溶于水,易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚從植物中提取,能夠發(fā)生水解反應(yīng),具有強(qiáng)氧化性
C.油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油,稱為皂化反應(yīng)
D.按系統(tǒng)命名法命名時(shí),圖2有機(jī)物的名稱是3,5,7-三甲基-6-乙基辛烷

分析 A.烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化,沸點(diǎn)逐漸升高,碳原子數(shù)相同的烴,支鏈越多,熔、沸點(diǎn)越低;
B.由結(jié)構(gòu)圖可知青蒿素含有的官能團(tuán),根據(jù)官能團(tuán)判斷青蒿素的性質(zhì);
C.油脂堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,稱為皂化反應(yīng);
D.從靠近支鏈的一端開(kāi)始編號(hào),2、4、6號(hào)C上分別有一個(gè)甲基,3號(hào)C上有一個(gè)乙基.

解答 解:A.烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增呈規(guī)律性變化,沸點(diǎn)逐漸升高,碳原子數(shù)相同的烴,支鏈越多,熔、沸點(diǎn)越低,因此沸點(diǎn)為CH3(CH22CH3<(CH33CCH3<(CH32CHCH2CH3<CH3(CH23CH3,故A錯(cuò)誤;
B.由青蒿素的結(jié)構(gòu)圖可知,含有酯基、過(guò)氧鍵和醚鍵,不含羧基和羥基,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,酯基能發(fā)生水解反應(yīng),過(guò)氧鍵具有氫氧化性,故B正確;
C.油脂堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,稱為皂化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.按系統(tǒng)命名法命名時(shí),圖2有機(jī)物的名稱是2,4,6-三甲基-3-乙基辛烷,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴的命名及性質(zhì)規(guī)律、青蒿素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷、油脂的性質(zhì),綜合性較強(qiáng),其中B選項(xiàng)是高考的熱點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技    材料,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”.以鈦鐵礦(主要成分鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈦酸亞鐵(用R表示)與碳在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2R+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑,鈦酸亞鐵的化學(xué)式為FeTiO3;鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4,反應(yīng)中無(wú)氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O.
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+.此時(shí)溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子.常溫下,其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如表所示.
 氫氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2
 Ksp 8.0×10-14 1.0×10-29 1.8×10-11
常溫下,若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L,當(dāng)溶液的pH等于10時(shí),Mg(OH)2開(kāi)始沉淀.若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋,立即析出大量白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓.
(3)中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)制取TiCl4的方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO.Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行,你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣.除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是稀鹽酸.
(4)在800~1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖2所示.圖中b是電源的正極,陰極的電極反應(yīng)式為TiO2 +4e-=Ti+2O2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食以糖類為主,淀粉、脂肪都是糖類物質(zhì)
B.人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解,最終生成水和二氧化碳排出體外
C.長(zhǎng)期燒水的水壺內(nèi)壁容易形成一層水垢,可以用食醋除去
D.明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化,能起到殺菌、消毒的作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol•L-1.往該溶液中加入過(guò)量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無(wú)白色沉淀生成.某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是(  )
A.若步驟中Ba(NO32和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響
B.無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.CH3CH(CH2CH32的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷,與CH3CH2CH(CH3)CH2CH3互為同系物
B.乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
C.用甘氨酸()和丙氨酸()的混合物在一定條件下可形成四種鏈狀二肽
D.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物,當(dāng)總質(zhì)量一定時(shí),隨$\frac{n({C}_{7}{H}_{8})}{n({C}_{3}{H}_{8}{O}_{3})}$比值增大,耗氧量和生成水的量都增大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.分離Fe2O3、Al2O3操作依次為溶解、過(guò)濾、灼燒
B.粗鹽可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法提純
C.配制氯化鐵溶液,是將FeCl3溶于蒸餾水,再加入一定量的鐵粉
D.取用金屬鈉或鉀時(shí),沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染,將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈.其主要工藝如下:

(1)寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO,生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol.
(3)利用四氯化鈦制備TiO2•xH2O,需加入大量的水并加熱的目的是發(fā)生反應(yīng)TiCl4+(2+x)H2O?TiO2•xH2O+4HCl
加入大量水并加熱,HCl揮發(fā),溫度升高,都能促使水解正向進(jìn)行.
(4)已知:①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=-641kJ•mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);△H=-770kJ•mol-1
則2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);△H=-512 kJ•mol-1,
反應(yīng)2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進(jìn)行的理由是Mg和Ti都有強(qiáng)還原性,防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng),在Ar氣氛中可以防止被氧化.
(5)假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%,則制得6mol甲醇,需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2112L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),有一個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級(jí)的中電子數(shù)都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道,其中有2個(gè)軌道處于半滿狀態(tài),Z的原子序數(shù)為24.
(1)Z原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1
(2)元素X與Y的第一電離能較大的是N(填元素符號(hào));H2Y2中Y原子軌道的雜化類型為sp3
(3)+3價(jià)Z的配合物K[Z(C2O42(H2O)2]中的配體是H2O、C2O42-;與C2O42-互為等電子體的
一種分子的化學(xué)式為N2O4
(4)Cu和Y形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有12個(gè).某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成,可表示為Cu0.98Y,則n(Cu2+)/n(Cu3+)=$\frac{47}{2}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.(1)X是短周期中原子半徑最小的元素,X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);
①Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
②寫出向硝酸鋁溶液中通入過(guò)量氣體甲的反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
(2)用硝酸鋁溶液(加入分散劑)制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如圖1.

已知:①(CH26N4水溶液顯堿性.
②Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33;溶液中離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí),可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在
①凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外還有硝酸銨.
②0.1mol•L-1上述硝酸鹽溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
(3)(圖2)鎳氫電池(NiMH)正極板材料為NiOOH,負(fù)極板材料為吸氫合金,該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是:Ni(OH)2+M═NiOOH+MH
①放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-═2H2O;
②充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O.
③利用鎳氫電池電解50mL l.00mol/L食鹽水,電解一段時(shí)間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X2氣體1.12L(設(shè)電解后溶液體積不變).則電解后溶液的pH=14,陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是0.84L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案