根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決下面問題：常溫下，將兩種一元酸HA，HB分別和等體積的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：
 酸的種類酸的濃度（mol?L-1）  NaOH的濃度（mol?L-1）  混合后溶液的pH
 HA 0.10.1  a
 HB0.12  0.1b 
①如何根據(jù)混合后溶液的pH判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
 
．
②若b=2，則HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：
分析：①實(shí)驗(yàn)一酸堿濃度相同，可根據(jù)pH的大小判斷酸的強(qiáng)弱；
②b=2，該溶液混合后呈酸性，據(jù)此解答即可．
解答： 解：①實(shí)驗(yàn)一酸堿濃度相同，二者恰好中和，如a=7，則HA為強(qiáng)酸，如a＞7，則HA為弱酸，故答案為：當(dāng)a=7，HA是強(qiáng)酸，當(dāng)a＜7，HA是弱酸；
②混合后，pH=2，則溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），混合溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（B-），故溶液中離子濃度大小關(guān)系為：混合溶液中存在電荷守恒c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來分析解答解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（　�。�
A、分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、 和 
B、分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是 H3C-O-CH3 和 CH3CH2OH
C、分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D、和是兩種不同的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一溴乙烷為無色液體，熔點(diǎn)-119.1℃，沸點(diǎn)38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑．制備一溴乙烷的反應(yīng)原理為：NaBr+H2SO4═HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備一溴乙烷
某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程和具體操作可簡(jiǎn)述如下：

查閱資料可知：
①可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物有：CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1，2-二溴乙烷為無色液體，熔點(diǎn)9.3℃，沸點(diǎn)131.4℃．
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質(zhì)．
請(qǐng)結(jié)合以上信息回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是
 
．
（2）水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外，還一定含有
 
，檢驗(yàn)該離子的方法是
 
．
（3）油層a、b均呈微黃色．該學(xué)生猜測(cè)油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產(chǎn)物，為驗(yàn)證其成分設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將油層b轉(zhuǎn)移至
 
中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩，靜置．
 
步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl4，充分振蕩，靜置．溶液分層，下層呈橙紅色，證明
 
．
步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中，
 
至溫度計(jì)升高至450C左右．		餾出蒸汽的溫度穩(wěn)定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時(shí)，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結(jié)成白色固體，則證明油層b中含有1，2-二溴乙烷．
（4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量濃硫酸，適量水，以及0.15mol溴化鈉，最后蒸餾獲得了10.9g一溴乙烷產(chǎn)品．請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)率
 
（用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收硫酸廠廢氣SO2，并制備MnSO4?H2O晶體，其工藝流程如下：

已知：①浸出液的pH＜2，且陽離子主要是Mn2+，以及少量Fe2+、Al3+等．
②幾種離子沉淀時(shí)數(shù)據(jù)信息如下：
離子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+
開始沉淀時(shí)pH7.62.73.88.3
完全沉淀時(shí)pH9.74.04.79.8
請(qǐng)回答下列問題：
（l）浸出液pH＜2的原因可能是
 
．
（2）加入MnO2，氧化時(shí)溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
，若流程中取消“加入MnO2”，對(duì)上述流程的影響是
 
．
（3）試劑X
 
（填“能”或“不能”）選用氫氧化錳，試說明理由：
 
．
（4）濾渣的主要成分是
 
，利用濾渣能提取鐵紅，其原理是
 
．
（5）從濾液中提取MnSO4?H2O晶體的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了使K2S溶液中c（K+） c（S2-）的比值變小，可加入的物質(zhì)是
 

①適量HCl（g）②適量NaOH（s）③適量KOH（s）④適量NaHS（s）⑤適量的水．⑥適量K2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是（　　）
A、欲配制量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4?7H2O溶解在90g水中
B、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
C、可以使用乙醇提取溴水中的溴單質(zhì)
D、為鑒別KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三種溶液分別滴加NaOH溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度．在H2SO4溶液中，反應(yīng)如下：2MnO
 
-
4
+5C2O
 
2-
4
+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則所取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
，酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為
 
（填表達(dá)式）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
 
．
②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體
B、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾
C、除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體
D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有HCO3-或CO32-
B、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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同步練習(xí)冊(cè)答案