Question

在分析化學(xué)中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應(yīng)如下：2MnO

- 4

+5C₂O

2- 4

+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若將W g Na₂C₂O₄配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液應(yīng)裝在

 

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（2）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則所取標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

 

，酸性KMnO₄的物質(zhì)的量濃度為

 

（填表達(dá)式）．
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果

 

．
②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則滴定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,中和滴定

專題：

分析：（1）酸性KMnO₄溶液能氧化橡膠管，酸性KMnO₄溶液為紫色，滴定終點(diǎn)時(shí)無色變?yōu)樽仙��?br />（2）由圖可知，起始體積為0.70mL，終點(diǎn)體積讀數(shù)為20.70mL，結(jié)合2KMnO₄ ～5Na₂C₂O₄計(jì)算；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析不當(dāng)操作對(duì)V（待測(cè)）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)裝在酸式滴定管中；KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色為滴定到終點(diǎn)，
故答案為：酸式；滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色；
（3）滴定管的起始讀數(shù)為0.70mL，終點(diǎn)讀數(shù)為20.70mL，酸性KMnO₄溶液消耗的體積為20.70mL-0.70mL=20.00mL；
KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為c，WgNa₂C₂O₄配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，20.00mL溶液中含有Na₂C₂O₄的質(zhì)量為

W

5

g，
2KMnO₄ ～5Na₂C₂O₄
2moL        5×134g
0.02L×c    

W

5

g
解得：c=

2W

67

mol?L^-1，
故答案為：20.00mL；

2W

67

mol?L^-1；
（3）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，造成V（待測(cè)）偏大，由c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

，則滴定結(jié)果偏低；
②若將錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏多，造成V（待測(cè)）偏大，由c（待測(cè)）=

V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

可知，則滴定結(jié)果偏低，
故答案為：偏低；偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題以滴定原理考查物質(zhì)含量的測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定實(shí)驗(yàn)及儀器、滴定反應(yīng)及誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．