下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)Ksp大小來比較溶解度的大��；
B．KSP只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；
C．由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的；
D．二氧化碳能與CO32-反應(yīng)，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動．
解答： 解：A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)KSP大小來比較溶解度的大小，故A錯誤；
B．KSP只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故B錯誤；
C．由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的，所以在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，故C正確；
D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入CO2能與CO32-反應(yīng)，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了Ksp的比較，沉淀的轉(zhuǎn)化，影響Ksp的因素，沉淀溶解平衡的移動等，屬于基本原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物，不使用還原劑，避免還原劑引起的二次污染．當以Pt作電極時，固體氧化物電解池還原NO示意圖如圖所示，298K時，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（化學(xué)反應(yīng)消耗的電能占總電能的80%）．
實驗組號B極氣體電路中通過電子總電能生成N2
1NO1mola kJ0.25mol
2NO和空氣1mola kJ0.09mol
（實驗所得數(shù)據(jù)均為多次平行實驗的平均值）
（1）根據(jù)實驗組1數(shù)據(jù)，NO分解的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）實驗組2明顯比實驗組1生成的N2少，其原因用電極反應(yīng)式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（　　）
A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B、NH4++H2O═NH4OH+H+
C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
D、NaCl+H2O═NaOH+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)）．下列做法從環(huán)保的角度分析科學(xué)的是（　�。�
A、減少一次性用品的使用
B、利用太陽能發(fā)電和氫氧燃料電池逐步取代燃煤發(fā)電
C、避開公共交通的擁擠，倡導(dǎo)自駕出行
D、干電池使用完畢，在野外掩埋處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化銨固體與消石灰反應(yīng)制備氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+ 
 電解 
.
 
Cl2↑+Na
C、硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A、與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
C、其溶液的pH=13
D、加水稀釋后溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的離子濃度（mol/L）   Na+  Mg2+  Ca2+ Cl-  HCO3-
 0.439  0.050  0.011  0.560 0.001 
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Kxp（CaCO3）=4.96×10-9；Kxp（MgCO3）=6.82×10-6；Kxp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Kxp[Mg（OH）2]=5.61×10 -12．
下列說法不正確的是（　�。�
A、沉淀物X為CaCO3
B、濾液M中存在Mg2+和Ca2+
C、濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D、步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y只有Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化．

請回答下列問題：
（1）C、D、G 這3種物質(zhì)的化學(xué)式為：C
 
  D
 
  G
 
．
（2）沉淀C與單質(zhì)H反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
溶液E與過量稀氨水反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為
 
；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為
 
（用離子符號表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為
 
（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為
 
，其化合物晶體類型為
 
；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是
 
（填分子式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式
 
：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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