Question

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為

 

；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序為

 

（用離子符號表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為

 

（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為

 

，其化合物晶體類型為

 

；化合物A₂C和A₂E中，沸點較高的是

 

（填分子式）；
（3）向含1mol A₂E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D₂C₂，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式

 

：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B₂A₆C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC₂氣體和A₂C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍，第二三周期同一主族元素原子序數(shù)相差8，則C是O元素，E是S元素，A分別與B和C均可形成10電子分子，且B的原子序數(shù)小于C，B與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則B最外層電子數(shù)是4，為C元素，常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，說明該反應(yīng)中有強堿生成，D的原子序數(shù)大于8而小于16，所以D是Na元素，A與D同主族，A的原子序數(shù)最小，且能和B或C形成10電子分子，所以A是H元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿，則F的原子序數(shù)是2+8+18+1=29，為Cu元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍，第二三周期同一主族元素原子序數(shù)相差8，則C是O元素，E是S元素，A分別與B和C均可形成10電子分子，且B的原子序數(shù)小于C，B與C的最外層電子數(shù)之比2：3，則B最外層電子數(shù)是4，為C元素，常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，說明該反應(yīng)中有強堿生成，D的原子序數(shù)大于8而小于16，所以D是Na元素，A與D同主族，A的原子序數(shù)最小，且能和B或C形成10電子分子，所以A是H元素，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿，則F的原子序數(shù)是2+8+18+1=29，為Cu元素，
（1）Cu原子核外有29個電子，銅原子失去兩個電子變?yōu)殂~離子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²3d⁹，離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p²3d⁹；S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）A與C形成的10電子分子為水分子，水分子中只含σ鍵，水分子中價層電子對個數(shù)是4，所以氧原子采用sp³雜化，冰的構(gòu)成微粒是分子，所以為分子晶體，水分子和硫化氫結(jié)構(gòu)相似，但水分子中含有氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，
故答案為：σ鍵；sp³；分子晶體；H₂O；
（3）過氧化鈉具有強氧化性，硫化氫具有還原性，過氧化鈉和硫化氫反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫單質(zhì)，離子方程式為：Na₂O₂+H₂S═2Na⁺+2OH^-+S↓，故答案為：Na₂O₂+H₂S═2Na⁺+2OH^-+S↓；
（4）23g乙醇的物質(zhì)的量=

23g

46g/mol

=0.5mol，有23g液態(tài)化合物C₂H₆O與足量的氧氣充分反應(yīng)，生成CO₂氣體和H₂O液體，同時放出683.5kJ的熱量，有1mol甲醇完全燃燒放出的熱量為1367.0 kJ，所以該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C₂H₆O（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1367.0 kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₆O（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1367.0 kJ?mol^-1．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成來推斷元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，注意過氧化鈉和硫化氫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯點．