14．在10L的氧氣中充分燃燒2.0L乙烷，反應后氣體的體積為7L，如果將生成的氣體通過足量的石灰水后，剩余氣體的體積是3L（氣體體積均在常溫下測定）．

分析 根據(jù)2C2H6+7O2→4CO2+H2O計算，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，剩余的氣體是3L氧氣．

解答 解：2C2H6+7O2→4CO2+H2O
 起始：2L    10L   0   0
 變化：2L    7L   4L   0
 結(jié)束：0     3L   4L   0
反應后氣體的體積為3L+4L=7L，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，剩余的氣體是3L氧氣，
故答案為：7；3．

點評 本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)和過量計算的考查，難度不大，注意常溫下水是液體．

練習冊系列答案
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4．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物．回答下列有關問題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）．已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
則該反應的△H=+1268kJ/mol．
（2）電廠煙氣脫氮的主要反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反應II：2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反應I的化學平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{C}^{6}（{H}_{2}O）{C}^{5}（{N}_{2}）}{{C}^{6}（NO）{C}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②對于在2L密閉容器中進行的反應I，在一定條件下n（NH3）和n（N2）隨時間變化的關系如圖1所示：

用NH3表示從開始到t1時刻的化學反應速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$（用a、b、t表示）mol/（L•min），圖中表示已達平衡的點為CD．
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關系如圖2所示，在溫度420～550K時，平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，造成這種變化規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移．
（3）電化學降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖3所示，電源正極為a（填“a”或“b”），陰極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．

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5．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　�。�
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2．實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先鹽酸，然后再用蒸餾水稀釋，以抑制其水解．

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9．由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對H2 的相對密度為17，常溫常壓下，取這兩種混合氣體10ml與80ml氧氣（過量）混合，當完全燃燒后恢復到原狀態(tài)時，測得氣體的體積為70ml，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為（　�。�
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19．在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化學反應速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變

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6．由CH3-CH2Cl為原料制取HOCH2-CH2OH，最好選取的反應類型是（　　）
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A．m=2
B．X與Y的轉(zhuǎn)化率相等
C．該溫度下的平衡常數(shù)約為9.3×10-3
D．重新建立平衡時Z的濃度為0.4mol•L-1

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