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下列關于有機物的說法正確的是（    ）

①C5H12有2種同分異構體   ②甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷    ③乙烯、聚氯乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色    ④乙醇、乙烷、乙酸都能和金屬鈉反應      ⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應    ⑥除去甲烷中含有的乙烯氣體，可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中，再干燥      ⑦通過灼燒時的氣味可區(qū)別蠶絲和麻絲    ⑧油脂的水解反應叫皂化反應     ⑨淀粉、蛋白質、油脂屬于高分子化合物，一定條件下都能水解    ⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

A. ⑤⑦            B.②④⑥⑧⑨         C. ①③⑤⑦⑩         D. ②③④⑧ 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


離子反應方程式書寫：（注意寫化學方程式不給分）

（1）用鹽酸中和燒堿，請寫出其反應的離子方程式：

                                                       。

（2）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3），請寫出其反應的離子方程式：

                                                       。

（3）用足量的澄清石灰水檢驗二氧化碳，請寫出其反應的離子方程式：

                                                       。

（4）用鋁片與硝酸汞溶液反應，請寫出其反應的離子方程式：

                                                         。

（5）用醋酸可以溶解碳酸鈣，請寫出其反應的離子方程式：

                                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在相同溫度和壓強下,4個容器中分別裝有4種氣體,已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a. CO2,100 mL；b .O2,200 mL；c. N2,400 mL；d .CH4,600 mL,則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是

A.a＞b＞c＞d  B.b＞a＞d＞c  C.c＞d＞b＞a  D.d＞c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列情況下，反應速率相同的是（  ）

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應

B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應

C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的Na2CO3粉末反應

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質石灰石反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中錯誤的是( 　　)

A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中

B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發(fā)生酯化反應是可逆反應，達到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

D．CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（    ）

A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) 

B.元素C、D的最高價氧化對應的水化物之間不能發(fā)生反應

C. 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵            

D. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ： A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為                         。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為             。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式                          。
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是             （標準狀況下）。
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                             。

Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下發(fā)生如下反應：

（6）、若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：

Y的化學式是           ；生成固體的電子式為                       。

（7）、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為_______________________________              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：

c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：

c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO) 

D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學 來源： 題型：


雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為                  。

（2）上述反應中的氧化劑是               ，反應產生的氣體可用              吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為        。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在                   （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應產物NO2與11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量             （選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

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