Question

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為                  。

（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是               ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用              吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO₂應(yīng)該在                   （填“正極”或“負極”）附近逸出。

（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量             （選填編號）。

a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．無法確定

Answer 1

【解析】（1）根據(jù)電子得失守恒知1molAs₂S₃作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl₂作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質(zhì)的量之比是1：1；（2）H₂S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；（3）As₂S₃作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是2×（5－3）+3×（0+2）＝10。NO₂屬于還原產(chǎn)物，在正極生成；（4）根據(jù)電子守恒可知生成CO₂的量是0.5mol×4/4＝0.5mol，但考慮到隨著反應(yīng)到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)。

【答案】（1）1：1

     （2）As₂S₃    氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液

     （3）10mol    正極

     （4）a