13．下列敘述的原因不是由于原電池造成的是（　�。�
A．運(yùn)輸液氯的鐵管被腐蝕B．金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕
C．鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快D．含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快

分析 A、氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵；
B、金屬在潮濕的空氣中容易形成原電池；
C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，鐵-銅-酸形成原電池；
D、鋅-雜質(zhì)-酸構(gòu)成原電池根據(jù)原電池，原電池可以加快金屬的腐蝕速率．

解答 解：A、氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，屬于化學(xué)腐蝕，不是由于原電池造成的，故A選；
B、金屬在潮濕的空氣中容易形成原電池而加快腐蝕，是由于原電池造成的，故B不選；
C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，鐵-銅-酸形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是由于原電池造成的，故C不選；
D、鋅-雜質(zhì)-酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，是由于原電池造成的，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池的工作原理知識，注意原電池原理的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率是重要的一條，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知W、X、Y、Z四種元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍還多1；Y單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色氣體；Z元素在地殼中的含量居金屬的第二位；X元素的氧化物熔點(diǎn)很高，其單質(zhì)的還原能力較強(qiáng)，工業(yè)上可用于冶煉Z單質(zhì)等高熔點(diǎn)的金屬．
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d64s2．
（2）比較大�。�
①酸性：W元素最高價含氧酸＜Y元素最高價含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
②原子半徑：X原子＞Y原子．
③第一電離能：W元素＞氧元素．
（3）寫出Z單質(zhì)在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）已知在25℃，101kPa條件下，X元素的單質(zhì)可與Z的紅棕色氧化物反應(yīng)，已知反應(yīng)過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子放出$\frac{a}{3}$kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-2aKJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在實驗室可用如圖所示裝置制取蒸餾水．回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱．
b圓底燒瓶；d冷凝管；
（2）得到的蒸餾水在錐形瓶中．
（3）仔細(xì)觀察d儀器，它起到冷凝作用；冷水進(jìn)入d儀器的方向如圖所示，如果改為從上端流入，下端流出行不行？不行（選填“行”或“不行”），其原因是為了提高冷凝效果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）
01020304050
實驗1/8001.000.800.650.550.500.50
實驗2/8001.000.700.500.500.500.50
實驗3/8501.000.500.400.150.150.15
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗2比實驗1的反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小
B．實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D．實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
請運(yùn)用元素周期律知識完成下列各題．
（1）同一周期中，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減�。�，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化．
（2）短周期元素中，由電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物的化學(xué)式為NaF，用電子式表示該化合物的形成過程：．
（3）表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和Na、Be和Mg、B和Al，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是處對角線上，寫出Be（OH）2與強(qiáng)酸及強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；．
（4）一般認(rèn)為，兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵．判斷Mg3N2、SO2、AlCl3、CS2、MgO是離子化合物還是共價化合物．
離子化合物Mg3N2、MgO、共價化合物SO2、AlCl3、CS2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　　）
A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C．碳原子之間可形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．只有共價鍵形成的分子一定是共價化合物
B．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為AEF（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）欲用足量純凈的一氧化碳?xì)怏w測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．所選儀器的連接順序為：純凈的一氧化碳?xì)怏w→D→B→C．
①儀器C的作用是將多余的CO燃燒掉，防止污染空氣或使人中毒．
②儀器D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe
③反應(yīng)完全后，計算氧化鐵樣品的純度時，小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為“儀器D中減少的質(zhì)量等于儀器B中增加的質(zhì)量”．小麗同學(xué)通過稱量發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量并不相等．請你分析寫出儀器D中減少的是氧化鐵（或Fe2O3）中的氧（或O）元素的質(zhì)量，而儀器B中增加的是反應(yīng)生成的二氧化碳（或CO2）的質(zhì)量．

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