14．如圖是冰部分結(jié)構(gòu)圖，下列有關說法正確的是（　　）
A．因水分子間存在氫鍵，所以水加熱到很高的溫度都難以分解
B．1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023個氫鍵，水分子間的氫鍵可表示為 O-H…O
C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的變化過程中，被破壞的主要作用依次是氫鍵、極性鍵
D．等質(zhì)量的水和冰，因水結(jié)冰后氫鍵數(shù)目變少，所以冰的密度比水小

分析 A．氫鍵是分子之間的相互作用，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；
B．1mol 冰中最多含有 2mol氫鍵；
C．根據(jù)微粒之間的作用力分析；
D．冰中氫鍵較多，冰中的水分子間的間隙較大，排列的較松散．

解答 解：A．氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)熔點沸點，不影響化學性質(zhì)，水在高溫下難分解是化學性質(zhì)，與共價鍵有關，故A錯誤；
B．1mol 冰中最多含有 2mol氫鍵，即1mol 冰中最多含有 2×6.02×1023個氫鍵，水分子間的氫鍵可表示為 O-H…O，故B錯誤；
C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的變化過程中，狀態(tài)之間的變化破壞氫鍵，水分解生成氧氣和氫氣時破壞共價鍵，故C正確；
D．冰中氫鍵較多，冰中的水分子間的間隙較大，排列的較松散，使得總體積比液態(tài)水大，所以其密度小于液態(tài)水，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學鍵、氫鍵，把握化學鍵的形成及判斷、常見物質(zhì)中的化學鍵類型等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列說法正確的是（　�。�
A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應已達平衡
B．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，表明該反應已達平衡
C．平衡時，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡時，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應③④均在微生物作用下進行，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應生成G，C與G中都含有共價鍵（或極性共價鍵）（填化學鍵的類型）．
（3）反應③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負極的電極反應式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分別與 Y、Z、W 三元素相鄰，X、Y 的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Y、Z、W 形成的單質(zhì)最多有 6 種
C．X 元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H3XO4
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．化學小組同學依據(jù)化學反應 Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取 22.4L（標準狀況）SO2氣體．取 65.0g 鋅粒與 98%的濃 H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL 充分反應，鋅全部溶解．
對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣．為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究． （F 中為無水硫酸銅）

請回答下列問題：
（1）裝置 A 中添加液體的儀器名稱為分液漏斗；D 中的溶液為濃硫酸；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（3）①裝置 B 是為了吸收 SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號）：
A．NaOH 溶液B．濃 H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍色 則G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．18g 冰（圖甲）中含 O-H 鍵數(shù)目為 4NA
B．28g 晶體硅（圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為 2NA
C．44g 干冰（圖丙）中含有 NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元
D．石墨烯（圖�。┦翘荚訂螌悠瑺钚虏牧�，12g 石墨烯中含π鍵數(shù)目為 1.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（標準狀況）氣體，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無明顯現(xiàn)象，若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液所含的H+數(shù)與pH=13且體積為1L的氫氧化鈉溶液所含的OH-數(shù)一定均為0.1NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
C．在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D．在標準狀況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　　）
A．CH2Br2B．C5H8C．C4H10D．C7H8O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案