Question

8．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤ （填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液顯堿性，則溶液中的離子濃度由大到小為[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其原因是 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；
（3）醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解；
（4）0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，而氯離子濃度等于0.1mol/L，溶液呈堿性，所以氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，由此分析離子濃度的大小．

解答 解：（1）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其原因是 NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：酸；  NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，①0.1mol/L NH₄Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈堿性；⑤0.1mol/L NH₃•H₂O，一水合氨是弱堿存在電離平衡，溶液中銨根離子濃度原小于0.1mol/L，溶液呈堿性；所以溶液PH最小的是③，銨根離子濃度最小的是⑤；故答案為：③；⑤；
（3）②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系是小于，故答案為：＜；
（4）0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，而氯離子濃度等于0.1mol/L，溶液呈堿性，所以氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，所以離子濃度的大小為：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故答案為：[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度的比較，水解平衡的變化分析，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，題目難度中等．