20．下列敘述不正確的是（　　）
A．常溫下，將pH=3的鹽酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4
B．25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能減小
C．濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞（NH4）2SO4＞NH4Cl
D．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測0.1mol•L-1NaHA溶液的pH，若pH＞1，則H2A是弱酸；若pH=1，則H2A是強(qiáng)酸

分析 A．強(qiáng)酸加水稀釋到原體積的10倍，pH增大1個單位；
B．氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大；
C．根據(jù)鹽類水解的酸堿性和水解程度比較；
D．NaHA在溶液中完全電離出鈉離子和氫離子，則H2A為強(qiáng)酸．

解答 解：A．強(qiáng)酸加水稀釋到原體積的10倍，pH增大1個單位，則常溫下，將pH=3的鹽酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4，故A正確；
B．氯化銀的懸濁液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固體后，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，AgCl的溶解度減小，故B正確；
C．NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液PH＞7； Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，PH＞7，堿性小于氫氧化鈉溶液，NaHCO3水解程度小于碳酸鈉，所以堿性Na2CO3大于NaHCO3，（NH4）2SO4和NH4Cl顯酸性，（NH4）2SO4的酸性大于NH4Cl，所以溶液的pH由大到小的排列順序?yàn)椋篘aOH＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4Cl＞（NH4）2SO4，故C錯誤；
D．為確定H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測0.1mol•L-1NaHA溶液的pH，若pH＞1，HA-在溶液中部分電離，則H2A是弱酸；若pH=1，HA-在溶液中完全電離，則H2A是強(qiáng)酸，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、沉淀溶解平衡、酸堿的混合計算等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．補(bǔ)充完成下表：
    元素甲乙丙
    元素符號①②O
    原子結(jié)構(gòu)
示意圖		③④
    周期三三⑤
    族⑥ⅦA⑦
（1）請把序號①一⑦的答案對應(yīng)填上）
①Na②Cl③④⑤二⑥ⅠA⑦ⅥA
（2）甲元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性（填“酸、堿”），乙元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4．
（3）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成物的電子式為，屬于離子（離子或共價）化合物．
（4）甲單質(zhì)與丙的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）從以下6種物質(zhì)CO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、C中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3，C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）生活中的食醋和淀粉溶液分別屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH3•H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤ （填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液顯堿性，則溶液中的離子濃度由大到小為[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）將Cl2通入品紅溶液看到的現(xiàn)象品紅溶液褪色
將Cl2與SO2按物質(zhì)的量之比為1：1，同時通入品紅溶液，將看到什么現(xiàn)象？并用離子方程式表示品紅不褪色
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
（2）200℃時，11.6g由CO2和H2O（g）組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為23.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦的還原性介于鋁和鋅之間，但在常溫下，鈦金屬具有優(yōu)異的抗腐蝕性能，是制造飛機(jī)、火箭和宇宙飛船的最好材料．一種以鈦鐵礦（含 85%的FeTiO3，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）為原料制備Ti的工藝如下：鈦鐵礦$→_{過濾}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧鈦溶液$→_{過濾}^{H_{2}O/△}$H2TiO3$\stackrel{焙燒}{→}$TiO4$→_{高溫}^{C，Cl_{2}}$$→_{高溫}^{Mg/Ar}$Ti
已知：硫酸法制鈦的第一步操作進(jìn)使磨細(xì)的鈦鐵礦與濃硫酸（濃度在80%以上）在343-353℃溫度、不斷攪拌的條件下反應(yīng)，主要反應(yīng)是非機(jī)化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是TiOSO4和 FeSO4•TiOSO4 遇水水解．
（1）FeTiO3中Ti的化合價為，硫酸與 FeTiO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4+FeTiO3=FeSO4+TiOSO4+2H2O．
（2）第二步要加大量的水加熱制備H2TiO3，請用平衡移動原理解釋原因TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，加熱，加水促進(jìn)平衡正向移動．
（3）TiCl4極易水解，將它暴露在空氣中會產(chǎn)生煙霧，故可以制作煙舞彈，用化學(xué)方程式解釋原因TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（4）如果從Na、Zn、Fe中選一種金屬代替Mg，填金屬跟TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
（5）為測定溶液中，TiOSO4的含量，首先取待測液10mL，加過量奶粉，充分震蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3+Al3++3H2O，過濾洗洗滌后將所得溶液定容為酸式滴定管100mL，取出濾液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示劑，用（一種玻璃儀器）滴加 0.100 0mol/L． FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4+ Fe2+．當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色時達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時用去了30.00 mL FeCl3溶液，待測液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
A．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
B．氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料
C．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料
D．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2   ②H2SiO3   ③NH4NO3   ④HCl．
A．①③④B．①②③C．①②D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．常溫下，1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L 鹽酸的pH=8.0
D．電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

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