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3．下列有關物質的應用正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火可用二氧化碳撲滅
B．將二氧化硅溶于水可制得硅酸膠體
C．烘焙食品時加入小蘇打可以使食品蓬松
D．用氧化鋁制成的坩堝可用于加熱苛性鈉固體

分析 A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣；
B．二氧化硅不溶于水；
C．烘焙食品時加入小蘇打，生成二氧化碳；
D．氧化鋁與NaOH反應．

解答 解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，則金屬鈉著火不能用二氧化碳撲滅，應選沙土撲滅，故A錯誤；
B．二氧化硅不溶于水，不能制備硅酸，故B錯誤；
C．烘焙食品時加入小蘇打，生成二氧化碳，則可以使食品蓬松，故C正確；
D．氧化鋁與NaOH反應，應選鐵坩堝用于加熱苛性鈉固體，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)．下列有關說法正確的是（　�。�
A．當B外接電源負極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光
B．當A接電源的正極時，此時Li+脫離離子存儲層
C．當A接外接電源正極時，電致變色層發(fā)生反應為：LiWO3-e-=WO3+Li+
D．該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li+的量可保持基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗滴加試劑至過量時，現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．Ⅰ的燒杯中立即產生紅褐色沉淀B．Ⅱ的試管中溶液變紅
C．Ⅲ的試管中放出大量氣體D．Ⅳ的試管中先出現(xiàn)白色沉淀后消失

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現(xiàn)象：
實驗序號使用藥品現(xiàn)象
ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱
②有無色無味氣體產生
ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱
②有刺激性氣味的氣體產生
③反應后所得溶液呈淺黃綠色
請完成下列問題：
實驗I中：
（1）反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復燃則證明是氧氣．
實驗Ⅱ中：
（3）根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產生Cl2的化學方程式是Na2O2+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反應后的溶液中加入少量MnO2，立即產生與實驗Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即產生氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有兩份質量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（　�。�
A．2：1B．1：1C．1：2D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某化學興趣小組通過實驗探究稀硝酸的氧化性．
同學們使用裝置Ⅰ進行銅與稀硝酸反應的實驗（夾持裝置已略去）．

（1）在實驗開始時，由于試管中空氣的存在，同學們觀察到試管中產生了紅棕色氣體，用化學方程式表示產生紅棕色氣體的原因：2NO+O2═2NO2．
（2）為了更清晰的觀察到反應產生的無色氣體，同學們用裝置Ⅱ進行實驗：實驗時，先將一定量稀鹽酸加入試管，一段時間后，再滴加稀硝酸．加入稀鹽酸的目的是產生CO2排出試管中的空氣．
（3）為了進一步從微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙兩同學分別進行以下實驗．
①甲同學另取一支試管，加入銅片，再加入硝酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸后，溶液上方有淺紅棕色氣體產生．溶液中反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
②乙同學將裝置Ⅱ中的稀硝酸替換為相同濃度的硝酸鈉溶液，并重復（2）中的實驗步驟．為確保銅片表面產生無色氣泡，則在操作中需要控制稀鹽酸過量．
③依據(jù)①、②中的實驗，從微粒角度分析，你對稀硝酸氧化性的認識是硝酸根離子在酸性環(huán)境中表現(xiàn)強氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鉻及其化合物用途廣泛，工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：

（1）寫出鉻鐵礦焙燒的化學方程式：8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2 $\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑，步驟Ⅰ涉及的操作有溶解、過濾（填操作名稱）；
（2）步驟Ⅱ中可加入Na2S溶液實現(xiàn)轉化，反應后的濾液中有Na2S2O3，該轉化的離子方程式為8CrO42-+6S2-+23H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+22OH-；
（3）步驟IV中電解熔融Cr2O3的陽極反應式為2O2--4e-=O2↑；
（4）K2Cr2O7可由KCl和Na2Cr2O7反應制得，根據(jù)圖2所示溶解度曲線圖，簡述能制取K2Cr2O7晶體的原因在60℃以上蒸發(fā)溶劑，NaCl溶解度最小，易沉淀，從而使反應KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7+2NaCl↓ 發(fā)生，因K2Cr2O7溶解度隨溫度變化較大，取濾液降溫結晶，即得K2Cr2O7晶體；
（5）已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31．若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調節(jié)溶液的c（OH-）≥$\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{\frac{1×1{0}^{-4}}{52}}}$（只寫計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．若反應X+Y=M是放熱反應，該反應一定不用加熱
B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
D．酸與堿的中和反應是吸熱的

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