Question

8．有兩份質量相同的NaHCO₃固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（　�。�

• A． 2：1
• B． 1：1
• C． 1：2
• D． 4：1

Answer 1

分析 第一份中發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，第二份中加熱發(fā)生反應2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，再加入鹽酸，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據鈉元素、氯元素守恒計算．

解答 解：第一份中發(fā)生反應NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，第二份中加熱發(fā)生反應2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，加入鹽酸，發(fā)生反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質的量為1mol，根據鈉元素守恒可知n（NaHCO₃）=n（NaCl）=1mol，根據氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故第一份、第二份中實際消耗的HCl的物質的量之比為1mol：1mol=1：1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1：1，
故選B．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．