下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaOH溶液吸收剩余Cl2：Cl2+OH-=Cl-+HClO
B、鋁與NaOH溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
C、CuSO4與Ba（OH）2溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、澄清石灰水通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水；
B．水參加反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈣．
解答： 解：A．NaOH溶液吸收剩余Cl2的離子反應(yīng)為Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水通入過量CO2的離子反應(yīng)為OH-+CO2=HCO3-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法、離子反應(yīng)中需保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖．常溫下A為液態(tài)，D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)（C可以使帶火星木條復(fù)燃），其中B、C、D為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色粉末狀化合物，I的焰色反應(yīng)為黃色．

請(qǐng)回答：（1）寫出F的電子式
 
．
（2）G的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（3）反應(yīng)④是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）B、C單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示．若將B換成甲烷也能組成燃料電池（兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成），該電池工作時(shí)：

①b電極附近溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”“不變”）；
②a電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將3.36L氣體G通入50mL 4mol/L的H溶液中，用一個(gè)離子方程式表示其過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含分子數(shù)為NA
C、0.1mol Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
D、1mol過氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子中，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+
B、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
C、Cu2+、SO42-、OH-、Na+
D、Fe3+、K+、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（　�。�
A、將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說(shuō)明該酸是弱酸
B、測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說(shuō)明該酸是弱酸
C、用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說(shuō)明該酸是弱酸
D、中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說(shuō)明該酸是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空．

（1）寫出儀器名稱：E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．分離水和CC14的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥砂的混合物
（3）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的鹽酸溶液．
①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
a．使用前應(yīng)檢查是否漏液                          
b．使用前必須烘干
c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器              
d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②需要10mol/L的濃鹽酸
 
mL．取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器中的A和
 
（選填儀器的編號(hào)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1溴化鈉溶液：K+、H+、Cl-、SO42-
B、由水電離的c（H+）=10-10 mol?L-1的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、AlO2-
C、使酚酞試液變紅的溶液：NH4+、Al3+、CO32-、CH3COO-
D、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液：Cu2+、Mg2+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH=14，
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol/L的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且pH=0
（1）寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，寫出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為
 
．
（3）計(jì)算這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）
 
．

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