下列各組離子中，在水溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+
B、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
C、Cu2+、SO42-、OH-、Na+
D、Fe3+、K+、SO42-、SCN-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因CO32-、Fe2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；
C．因Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及絡(luò)合反應(yīng)的考查，注意常見物質(zhì)的溶解性、離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然堿的組成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為整數(shù)）表示．現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式．將質(zhì)量為31.0g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水5.4g．
（1）天然堿A的化學(xué)式中：a=
 
，b=
 
，c=
 
，
已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，將質(zhì)量為12.45g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示：
鹽酸體積（mL） 20 40 60 80
產(chǎn)生氣體體積（mL） 0 560 1680 2520
（2）由表中數(shù)據(jù)可推測加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為
 
mol/L；天然堿B的化學(xué)式為：
 
．
（3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況）與天然堿B質(zhì)量W（g）之間的關(guān)系式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Fe3+有氧化性 鐵鹽可用作凈水劑
B SiO2是兩性氧化物 SiO2可和HF反應(yīng)
C Al2O3的熔點(diǎn)很高 Al2O3可用作耐火材料
D SO2有漂白性 SO2可使高錳酸鉀溶液褪色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．用MnO2氧化密度為1.19g?cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（3）8.7gMnO2能使
 
molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，若被還原的硫酸為 0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaOH溶液吸收剩余Cl2：Cl2+OH-=Cl-+HClO
B、鋁與NaOH溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
C、CuSO4與Ba（OH）2溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、澄清石灰水通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.72g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3．現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4%，計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
A．CuSO4溶液    B．Fe2O3   C．濃硫酸   D．NaOH  E．Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、C
O
2-
3
、HC
O
-
3
等離子中的全部或其中的幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下操作：
①用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯氣，溶液呈藍(lán)色；
③向第二份溶液中加入過量稀鹽酸后，產(chǎn)生無色氣體；
④向第三份溶液中加入過量CaCl2，無明顯變化．
填寫下列空白：
（1）原混合溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：第一份溶液中通入氯氣：
 
；第二份溶液中加過量的稀鹽酸：
 
．
（3）為確定原溶液中
 
離子是否存在，應(yīng)補(bǔ)充的操作和可能觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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