6．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
B．元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小
C．E的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)
D．化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)等于鋁元素，E為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數(shù)小于碳元素，A為H元素，E的原子序數(shù)等于鋁元素，E為Cl元素．
A．B為C元素，在自然界存在多種同位素，如12C、13C等，故A錯(cuò)誤；
B．元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子中C、D有兩個(gè)電子層，C有3個(gè)電子層，C的離子的半徑最大，故B錯(cuò)誤；
C．E為Cl元素，單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．化合物AE與CE化學(xué)鍵類(lèi)型分別為共價(jià)鍵、離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，B原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3．
Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ•mol-1 I2/kJ•mol-1 I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
 738 1451 7733 10540 13630
M是Mg （填元素符號(hào)）．
（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm（棱長(zhǎng)），Na+半徑為102pm，H-的半徑為142pm，NaH的理論密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．8：1B．2：1C．3：2D．2：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)室用環(huán)戊醇（沸點(diǎn)160.8℃，密度0.96g/mL）與溴化氫反應(yīng)制備溴代環(huán)戊烷（沸點(diǎn)138℃，密度1.37g/mL），其反應(yīng)原理如下：OH+NaBr+H2SO4$\stackrel{75-80℃}{→}$Br+NaHSO4+H2O，則制備溴代環(huán)戊烷的裝置可以選擇（　　）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氫氣是化工行業(yè)重要原料之一．
（1）電解飽和食鹽水是生產(chǎn)H2的方法之一．常溫下，電解200mL飽和食鹽水一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減輕0.73g（假設(shè)氣體全部逸出）．生產(chǎn)氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
（2）在電弧爐中，甲烷裂解產(chǎn)生乙炔和氫氣，若1m3甲烷此過(guò)程生成0.24m3氫氣，則甲烷的裂解率為16%（體積均在相同條件下測(cè)定）．
（3）已知：CxH7+H2O→CO+CO2+H2（未配平）．工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如表所示．
組分COCO2H2
體積分?jǐn)?shù)20%5%75%
計(jì)算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比．
（4）合成氨生產(chǎn)過(guò)程中，消耗氮?dú)浠旌蠚?800m3（其中CH4的體積分?jǐn)?shù)為0.2%，下同），分離液氨后的氮?dú)浠旌蠚庵泻珻H43%．計(jì)算分離出液氨為多少?lài)崳ūＡ?位小數(shù)，所有體積均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在0.1mol/L Na2C2O4中：2c（Na+）═c（C2O42- ）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
B．濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）+c〔HCO3-）
C．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
D．0.2mol/L NaHCO3與0.1mol/L KOH溶液等體積混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c〔HCO3-）+c（H2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．最近報(bào)道了一種新型可逆電池，該電池的負(fù)極為金屬鋁，正極為石墨化合物Cn[AlCl4]，電解質(zhì)為R+（烴基取代咪唑陽(yáng)離子）和[AlCl4]-陰離子組成的離子液體．電池放電時(shí)，在負(fù)極附近形成雙核配合物[Al2Cl7]-．充放電過(guò)程中離子液體中的陽(yáng)離子始終不變．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-═[AlCl4]-+Cn
B．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為4[Al2Cl7]-3e-═Al+7[AlCl4]-
C．放電過(guò)程中，負(fù)極每消耗1mol Al，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
D．充、放電過(guò)程中，R+的移動(dòng)方向相反

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．膽礬（CuSO4•5H2O）有廣泛的用途．某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢銅屑和稀硫酸制備膽礬．實(shí)驗(yàn)流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若使銅屑溶解于稀硫酸，還需要通入氣體空氣（或氧氣）．
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶． 用乙醇洗滌的目的是減少硫酸銅晶體溶解．
（3）某研究小組用稀硫酸和稀硝酸混合液溶解廢銅屑，現(xiàn)有40g含CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的銅屑，與一定量的混合酸液恰好完全反應(yīng)生成CuSO4．
①理論上生成膽礬的質(zhì)量為150g．
②原混合液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．ABn型分子中，若A原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子被稱(chēng)為缺電子分子．下列分子屬于缺電子分子的是（　　）
A．CO2B．MgCl2C．BF3D．PCl3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案