19．能正確表示下列過程的離子方程式是（　�。�
A．S和熱NaOH溶液的反應(yīng)：4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
B．除去CO2中的CO：2CO+O2═2CO2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-

分析 A．該反應(yīng)為化學(xué)方程式，不是離子方程式；
B．該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，不存在離子方程式；
C．氫氧化鐵比氫氧化銅更難溶，實(shí)現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化；
D．二氧化硫少量，氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸．

解答 解：A．4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O為化學(xué)方程式，其離子方程式為：4S+8OH-═3S2-+SO42-+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)2CO+O2═2CO2不屬于離子反應(yīng)，無法書寫離子方程式，且除去CO應(yīng)該通過灼熱的氧化銅，故B錯(cuò)誤；
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正確；
D．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體，氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NA
B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C．一個(gè)氧氣分子的質(zhì)量是32/NAg
D．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA

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10．金屬鈉投入到下列溶液中，既有氣體放出，又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．鹽酸B．氯化鈉溶液C．氯化銅溶液D．氯化鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子在原溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙顯黃色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．pH=1的無色溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、CO32-、Br-、AlO2-
D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Cl-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．CaO+H2O=C a（OH）2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖象法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法．

（1）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═=2AB（g）的能量變化曲線如圖1所示，判斷下列敘述中正確的是B．
A．每生成2mol AB時(shí)吸收 b kJ 熱量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．?dāng)嗔?mol A-A和1mol B-B鍵時(shí)放出a kJ能量
（2）在微生物作用的條件下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．兩步反應(yīng)的能量變化如2圖所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．
（3）圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱△H的關(guān)系為非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則
（1）D為MgCl2；（寫化學(xué)式）
（2）分別寫出下列反映的三個(gè)離子方程式
①A與足量的硫酸溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑；
②C與足量的硫酸溶液2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；
③C與少量的氫氧化鈉溶液OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時(shí)，WO2（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
計(jì)算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用膠頭滴管取少量液體試劑B．用紙槽向試管底部加入粉未狀藥品
C．用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一盞酒精燈D．用排水法收集難溶于水的氣體

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