Question

11．有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無氣體又無沉淀生成，則
（1）D為MgCl₂；（寫化學(xué)式）
（2）分別寫出下列反映的三個(gè)離子方程式
①A與足量的硫酸溶液2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
②C與足量的硫酸溶液2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
③C與少量的氫氧化鈉溶液OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個(gè)可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定；A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無色無味的氣體，說明A中含有CO₃^2-或HCO₃^-，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生沉淀，則說明B中含有Ag⁺或Ba²⁺，C溶液與硫酸反應(yīng)有氣體生成說明含CO₃^2-或HCO₃^-、又有沉淀生成，說明含Ag⁺或Ba²⁺，結(jié)合C可溶可知C為Ba（HCO₃）₂；Ag⁺和Cl^-、CO₃^2-均生成沉淀，故B為和AgNO₃；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，故A為Na₂CO₃，D為MgCl₂，據(jù)此答題．

解答 解：（1）A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無色無味的氣體，說明A中含有CO₃^2-或HCO₃^-，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生沉淀，則說明B中含有Ag⁺或Ba²⁺，C溶液與硫酸反應(yīng)有氣體生成說明含CO₃^2-或HCO₃^-、又有沉淀生成，說明含Ag⁺或Ba²⁺，結(jié)合C可溶可知C為Ba（HCO₃）₂；Ag⁺和Cl^-、CO₃^2-均生成沉淀，故B為和AgNO₃；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，故A為Na₂CO₃，D為MgCl₂，
故答案為：MgCl₂；
（2）①Na₂CO₃ 與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
②Ba（HCO₃）₂ 和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
②Ba（HCO₃）₂ 和少量氫氧化鈉反應(yīng)，由于鋇離子過量，故生成碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；
故答案為：OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為Ba（HCO₃）₂和少量氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式的書寫，注意量不同離子方程式不同．