Question

10．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）為（　�。�

• A． 0.05mol•L^-1
• B． 0.1mol•L^-1
• C． 0.15mol•L^-1
• D． 0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，鈉離子與C原子的總的物質(zhì)的量一定相等，即一定滿足物料守恒：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），據(jù)此進行計算．

解答 解：.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中一定滿足物料守恒：2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），
則c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=$\frac{1}{2}$c（Na⁺）=0.1mol/L×$\frac{1}{2}$=0.05mol/L，
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度不大，明確物料守恒的含義為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力