Question

1．（1）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化學方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（2）對AlCl₃溶液加熱蒸干灼燒最后變成Al₂O₃，Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-的水解，配制FeCl₃溶液應加入一定量的鹽酸來抑制Fe³⁺的水解．

Answer 1

分析 （1）加熱時促進氯化銅的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，要想得到較純的無水氯化銅應在氯化氫氣流中抑制其水解；
（2）AlCl₃溶液在加熱蒸干時水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加熱條件下分解生成Al₂O₃，Na₂CO₃溶液顯堿性是因為碳酸根離子結合水電離出的氫離子促進水電離平衡正向進行，溶液顯堿性，氯化鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加入對應的酸抑制水解；

解答 解：（1）由于CuCl₂在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，堿式氯化銅或氫氧化銅，以至于得到CuO固體，而不是CuCl₂，2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O；想得到無水CuCl₂的合理方法是，讓CuCl₂•2H₂O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水，
故答案為：2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O，在干燥的HCl氣流中加熱脫水；
（2）AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強熱時，Al（OH）₃不穩(wěn)定，Na₂CO₃溶液顯堿性是因為碳酸根離子結合水電離出的氫離子促進水電離平衡正向進行，溶液顯堿性，分解生成Al₂O₃．氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子生成生成氫氧化鐵和氯化氫，導致氯化鐵溶液中氯化鐵濃度減小，為防止氯化鐵水解，配制溶液過程中要加入鹽酸，
故答案為：Al₂O₃、CO₃^2-、鹽酸、Fe³⁺；

點評 本題考查了鹽類水解，根據鹽類水解特點結合“誰弱誰水解、誰強誰顯性”來分析解答，注意：如果配制氯化鐵溶液時，要考慮水解被抑制的試劑添加不能引入新的雜質，題目較簡單．