【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的N2O5,發(fā)生反應(yīng)： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，能判斷反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. NO2和O2的濃度比保持不變B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化

C. 2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）D. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

【答案】B

【解析】

A. NO2和O2的濃度比始終都不變，NO2和O2的濃度比保持不變不能確定反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度保持不變，則反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C. υ正(NO2)=2υ逆(N2O5)才表明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 平衡時(shí)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于43.2，且保持不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)Cd(Hg)+Hg2SO4=3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)

B.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移2amol電子

C.電極B上發(fā)生的反應(yīng):Cd(Hg)-4e-=Hg2++ Cd2+

D.電極A上發(fā)生的反應(yīng):Hg2SO4+2e-=2Hg+ SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6 mol。

（1）則該烴的分子式為 _________ 。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴蒸汽發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于_______ 烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____________，名稱是____________。

（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2—二甲基丁烷，則此烴屬于______烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，名稱是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.圖2所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.中和反應(yīng)中，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低

D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

編號(hào)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Ag

Zn

硝酸銀溶液

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Cu

Zn

稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷（Co）與鈦(Ti)是均可與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)的金屬。利用電解原理電解CoCl2溶液制取鈷，工作原理如圖所示，其中Ti-Ru為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是

A. 電解時(shí)控制CoCl2溶液的pH在0~1范圍內(nèi)

B. 電解過(guò)程中Cl在Ti電極放電生成氯氣

C. Ti-Ru的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 用CoSO4代替CoCl2會(huì)使鈷的產(chǎn)率降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體樣品可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說(shuō)法正確的是

A.該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B.該固體中一定沒(méi)有Ca2+、Cl-，可能含有K+

C.該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成

D.該固體中n(K+)≥0.06mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室以含鎳廢料(主要成分為NiO，還含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)為原料制備NixOy 和碳酸鈷(CoCO3)的工藝流程如圖：

已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的 pH

1.5

6.5

7.2

7.7

沉淀完全的 pH

3.7

9.7

9.4

9.2

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)“濾渣Ⅰ”主要成分為(填化學(xué)式)_____。

(2)“氧化”時(shí)(加入 NaClO3)的離子方程式為_____。

(3)加入 Na2CO3 來(lái)“調(diào) pH”的目的是生成黃鈉鐵釩沉淀而除去鐵，也可通過(guò)加入MO(對(duì)應(yīng)的金屬氧化物)來(lái)調(diào)節(jié) pH 將鐵除去，則 pH 控制的范圍為_____。

(4)在實(shí)驗(yàn)室萃取操作應(yīng)該在_____中完成(填儀器名稱)，向水相中加入NaHCO3 時(shí)的離子方程式為_________。

(5)從 NiSO4 溶液獲得NiSO4·6H2O 晶體的操作依次是：_____，_________，過(guò)濾，洗滌，干燥。“煅燒”時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度變化曲線如圖，該曲線中 B 段所表示氧化物的名稱為_____。

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