【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

編號

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Ag

Zn

硝酸銀溶液

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Cu

Zn

稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則形成原電池，且Y為負極，因其消耗而使Y變細，X為正極，因其表面析出金屬而變粗，以此判斷。

X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則形成原電池，且Y為負極，因其消耗而使Y變細，X為正極，其表面生成金屬而變粗。

A.X為Zn，Y為Cu，電解質為稀硫酸能形成原電池，X為負極，Y為正極，與題意不合，故A錯誤；

B. X為Ag，Y為Zn，電解質為硝酸銀溶液能形成原電池，且Y為負極消耗Zn變細，X為正極生成Ag變粗，符合題意，故B正確；

C. X為Cu，Y為Ag，電解質為硫酸銅溶液，沒有自發(fā)的氧化還原反應，不能形成原電池，與題意不合，故C錯誤；

D. X為Cu，Y為Zn，電解質為稀硫酸能形成原電池，Y為負極，X為正極生成氫氣，沒有變粗，與題意不合，故D錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為

A.0.05molB.0.13molC.1molD.1.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出9種元素在周期表中的位置，請按要求回答問題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）⑦的簡單離子的結構示意圖是______。表中標注的元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是_____（填寫化學式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ （用元素符號表示）。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個元素②的原子組成帶一個單位負電荷的陰離子中含有_______個電子。寫出該元素氫化物與其最高價氧化對應水化物反應的離子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強弱為______（填離子符號）。

（4）某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元周期律。

Ⅰ：甲同學在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質，觀察現(xiàn)象。甲同學設計實驗的目的是_____。寫出元素⑨的單質與水反應的化學方程式為________。

Ⅱ：乙同學設計如圖裝置以驗證①、⑥、⑦元素的非金屬性強弱。為了達到實驗目的，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______；燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沙羅特美是一種長效平喘藥，其合成的部分路線如下：

(1)F中的含氧官能團名稱為____________(寫兩種)。

(2)C→D的反應類型為____________。

(3)B的分子式為C8H8O3，與(CH3)2C(OCH3)2發(fā)生取代反應得到物質C和CH3OH，寫出B的結構簡式：________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：__________。

①分子中含有苯環(huán)，且有一個手性碳原子，不能與FeCl3發(fā)生顯色反應；

②能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一含苯環(huán)的水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。

(5)請寫出以、(CH3)2C(OCH3)2、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____。

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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的N2O5,發(fā)生反應： 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，能判斷反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. NO2和O2的濃度比保持不變B. 容器中的壓強不再變化

C. 2υ正（NO2）=υ逆（N2O5）D. 氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變

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【題目】[Cu(NH3)4]SO4是一種深藍色的配位化合物。

（1）Cu2+可被還原成Cu+，Cu+基態(tài)核外的外圍電子排布式為_________________________。

（2）H元素與N元素可形成分子式為N2H2的化合物，該物質的分子具有平面結構，則該分子中N原子的雜化軌道類型為______________________。

（3）與CS2分子互為等電子體的SCN-離子的電子式為_________________。

（4）Cu可形成多種配合物，且各種配合物有廣乏的用途。某Cu的配合物結構如圖1所示，則該配合物中心原子Cu的配體數(shù)為____;其分子內含有的作用力有________(填序號)。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位健

（5）Cu元素與S元素形成的一種化合物品跑如圖2所示，其中S的配位數(shù)為______________。

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【題目】采用陰離子交換法合成了一系列不同 Zn 和 Pt 含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化劑用于乙烷脫氫反應[CH3CH3(g)CH2 = CH2 (g)+H2(g) △H>0]，實驗結果表明，在水滑石載體中摻雜少量的 Zn 對乙烷脫氫反應有明顯影響，如圖所示為不同Zn含量PtSn催化劑的乙烷催化脫氫反應中，乙烷的轉化率隨時間的變化。下列說法不正確的是( )

A.由圖可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化劑的催化反應活性最優(yōu)

B.一定溫度下，將nmol乙烷放入VL密閉容器中進行催化脫氫，維持容器體積不變，測得乙烷平衡轉化率為a，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=

C.升高溫度，平衡逆向移動

D.隨著反應時間的延長，乙烷轉化率逐漸穩(wěn)定，催化活性保持在相對穩(wěn)定的階段

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【題目】下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是( )

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molD.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

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【題目】聚四氟乙烯在耐熱性和化學穩(wěn)定性上都超過了其他塑料，號稱“塑料之王”，可用于制造飛機、導彈的無油軸承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘鍋等。其合成路線如圖所示：

寫出下列反應的化學方程式：A→B：____；B→C：___。

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