13．下列褪色現(xiàn)象中，其中一項與其他三項褪色原理不同的是（　�。�
A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．氯水能使甲基橙褪色
C．濃硝酸能使石蕊試液褪色
D．臭氧能使品紅溶液褪色

分析 A．二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀是強氧化劑把二氧化硫氧化為硫酸，二氧化硫具有還原性；
B．次氯酸有強氧化性，能漂白某些有色物質(zhì)；
C．濃硝酸具有強氧化性，能使石蕊試液褪色；
D．具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色，如HClO、過氧化氫、臭氧、過氧化鈉、二氧化硫以及活性炭等，臭氧具有強氧化性能漂白．

解答 解：A．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀是強氧化劑把二氧化硫氧化為硫酸，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4，二氧化硫具有還原性；
B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能漂白有色物質(zhì)，所以氯水能使甲基橙褪色；
C．濃硝酸中氮為+5價，具有強氧化性，能使石蕊試液褪色；
D．臭氧具有強氧化性和漂白性，可使品紅褪色；
綜上A二氧化硫具有還原性褪色，其它為氧化性漂白褪色，
故選A．

點評 本題考查褪色原理，題目難度不大，注意把握常見具有漂白性的物質(zhì)的種類和區(qū)別是解答關鍵．

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3．某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過程如下：

根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L-1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、還有100mL容量瓶、膠頭滴管，用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度偏大（填偏大、偏小、不變）．
（2）甲同學認為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應，同時還發(fā)生另一個反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）B溶液加入KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色
（4）寫出A與B反應的化學方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（5）C中可能存在的陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+
（6）寫出檢驗C中是否含有Cl-的方法取少量C中溶液于試管中，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，則含有氯離子．

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4．已知下熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱的是①④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒熱的熱化學方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A．電解NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小
B．電解H2SO4溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變
C．電解CuCl2溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
D．電解Na2SO4溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語中，正確的是（　　）
A．乙炔的結構簡式CHCHB．乙醇的比例模型
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在一定溫度下可逆反應2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中反應，下列敘述能夠說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．單位時間內(nèi)生成amol O2的同時生成2amol NO的狀態(tài)
B．NO2、NO、O2三者物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)
C．混合氣體的密度不隨時間變化而變化的狀態(tài)
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化的狀態(tài)

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①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥
⑦⑧⑨⑩
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