6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Fe與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

分析 A．反應(yīng)生成HClO，應(yīng)寫化學(xué)式；
B．NaHCO3電離生成H+和HCO3-；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+；
D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．反應(yīng)生成HClO，為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故錯(cuò)誤；
B．NaHCO3電離生成H+和HCO3-，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分、注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題討論．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

根據(jù)分析回答：
（1）三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是甲（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是容易引起倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺(tái)上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對(duì)試管①加熱；
e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（2）試管①中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑
（3）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣冷凝．
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？否（填“是”或“否”），理由是NaOH能使酯水解．
（5）試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分層；從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液．
（6）分別寫出試管①和②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
②2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在2L的密閉絕熱容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，轉(zhuǎn)化率：Y＞X
B．若前10s容器內(nèi)的壓強(qiáng)增加，說(shuō)明生成Z的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．由圖象可知前10s內(nèi)生成Z的速率越來(lái)越快
D．若X為紫色，Y、Z無(wú)色，則10s后混合氣體顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL 4.0mol•L-1稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL NO氣體（假設(shè)此時(shí)無(wú)其他氣體產(chǎn)生），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．取反應(yīng)后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)
B．該合金中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是1：2
C．反應(yīng)后溶液（忽略溶液體積變化）中c（H+）=2.5 mol•L-1
D．向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol•L-1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是120 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．由此可知Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
B．向氨水中加入NH4C1固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
C．向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c（SO42ˉ）＜c（CH3COOH）
D．圖中曲線可以表示向100mL 0.01 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列操作和結(jié)論正確的是（　�。�
A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗(yàn)淀粉是否水解
B．NaAlO2 溶液中滴加 Na2 CO3 溶液，有沉淀和氣體生成
C．將 SO2  分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中產(chǎn)生的沉淀成分不同
D．用鉑絲蘸取少量試液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色的一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別為3和6，由X和Y組成的化合物其化學(xué)式可能是（　�。�
A．X2YB．X3Y2C．X2Y3D．Y3X2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟如圖．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作相同，其名稱是過(guò)濾．
（2）步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過(guò)熱，造成固體（或溶液）飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱（或熄滅酒精燈），用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證，補(bǔ)充完整相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論：
猜想驗(yàn)證的操作現(xiàn)象結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含有BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入過(guò)量稀硝酸（或稀鹽酸），再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無(wú)白色沉淀
猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl晶體中還有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，
先滴入BaCl2溶液，再滴入過(guò)量稀HNO3
有白色沉淀		猜想Ⅱ成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．13C 與 14CB．CH3CH2OH與CH3COOH
C．甲烷與丙烷D．CH3CH2CH2CH3 與 CH3CH（CH3）2

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