17．在2L的密閉絕熱容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應開始到10s時，轉(zhuǎn)化率：Y＞X
B．若前10s容器內(nèi)的壓強增加，說明生成Z的反應為放熱反應
C．由圖象可知前10s內(nèi)生成Z的速率越來越快
D．若X為紫色，Y、Z無色，則10s后混合氣體顏色不再變化

分析 由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念、化學反應速率、化學平衡及其影響分析．

解答 解：由圖表可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，則X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，該反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，則反應方程式為：X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）中X、Y消耗的物質(zhì)的量相等，由于初始時X的物質(zhì)的量較大，則反應開始到10s時轉(zhuǎn)化率：Y＞X，故A正確；
B．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）前后氣體體積不變，則反應過程中若溫度不變則壓強不變，由于隨著反應的進行若前10s容器內(nèi)的壓強增加，說明容器內(nèi)溫度升高，則該反應為放熱反應，故B正確；
C．圖象中曲線Z的斜率逐漸減小，其斜率表示的是反應速率，則前10s內(nèi)生成Z的速率逐漸減小，故C錯誤；
D.10s后達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，則混合氣體顏色不再變化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算與應用，題目難度中等，涉及轉(zhuǎn)化率、反應熱、反應速率、化學平衡狀態(tài)判斷等知識，明確化學平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如圖，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．操作①--③是為了獲得無水氯化鎂
B．操作④發(fā)生了氧化還原反應
C．操作②是冷卻結(jié)晶
D．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所得溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）向燒杯中加20ml沸騰的蒸餾水，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學反應方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）在裝有Fe（OH）3膠體的U型管的兩頭插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳； 向Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（4）取一定量的Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加適量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應與能量的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質(zhì)能等屬于新能源
B．根據(jù)能量守恒定律，生成物總能量一定等于反應物總能量
C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
D．吸熱反應在常溫下一定不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑
B．加快清潔能源發(fā)展、加強污染物達標排放檢查是治理霧霾的有效措施
C．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
D．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，完成下列填空．
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol，X的相對原子質(zhì)量為16，該物質(zhì)的化學式為Na2O．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為（用含有m的式子表達）34-m．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$NA．
（4）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為108g/mol．
（5）322gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是2mol，SO42-的物質(zhì)的量是1mol．
（6）標準狀況下有下列四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子  ③13.6gH2S④0.2molNH3，按照體積從大到小的順序是（填寫序號，下同）②＞③＞①＞④；按密度從大到小的順序是②＞③＞④＞①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Fe與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．現(xiàn)有500mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液，與足量的鋁完全反應，可消耗多少克鋁？若產(chǎn)生標準狀況下11.2L的H2，轉(zhuǎn)移多少mol電子？

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