為提高人體素質(zhì)， 避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施。據(jù)報道， 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來， 通過一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如下圖，回答下列問題：

（1）“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO3 ）的形式存在，KIO3中碘的化合價是 ，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應(yīng)的離子方程式為 ，實驗現(xiàn)象是 。

（2）在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽”文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易 。

（3）甲狀腺素由________種元素組成，碘在人體中屬于 （填“常量元素”或“微量元素”）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，0．1mol/LHA溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8，則混合溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）=110-8

B．室溫下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c （Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

C．恒容密閉容器中進行反應(yīng)2A2（g）+B2（g）2A2B（g） ，達(dá)到化學(xué)平衡后，加熱會使逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

D．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)表示

A．分子數(shù) B．原子個數(shù) C．物質(zhì)的量 D．物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH+、Na+、Cl－、SO42- B．K＋、Mg2＋、OH－、NO3-

C．H＋、Ca 2＋、SiO32-、NO3－ D．K＋、Al3＋、ClO－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一9月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

配制500 mL 1．5 molL -1 Na 2 SO 4 溶液，需要固體Na 2 SO 4 的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是

A．Janusene的分子式為C30H20

B．Janusene屬于苯的同系物

C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種

D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是

①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是

A．粗硅SiCl4Si

B．Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg

C．Fe2O3FeCl3(aq) 無水FeCl3

D．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O （l）△H1=﹣2741.8kJ/mol

②2CO （g）+O2（g）＝2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol

（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l） 的△H= 。

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol

①下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．V正（H2）=V 逆（CO）

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再發(fā)生變化

②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v（H2O）= ；此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”或“不變”）

依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2﹣,電池內(nèi)部O2﹣由 極移向 極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（3）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極區(qū)的現(xiàn)象為 。

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