某學習興趣小組討論辨析以下說法,其中說法正確的是
①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
②灼燒鈉的化合物時,火焰呈黃色,發(fā)生化學反應(yīng)
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體
⑥糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物
A.③⑤⑥ B.①② C.③⑤ D.①③④
科目:高中化學 來源:2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:簡答題
(10分)二甲醚(DME)一種清潔的替代燃料,不含硫,不會形成微粒,而且與汽油相比,排放的NO2更少,因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料。工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下(復(fù)合催化劑為Cu0/Zn0/Al2 O2):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.7kJ/mol。
(1)若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進行,以下敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
A.CO和H2的物質(zhì)的量濃度比是1:2
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C.容器中混合氣體的體積保持不變
D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.容器中棍合氣體的密度保持不變
(2)600℃時,一步法合成二甲醚過程如下:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-38.7kJ/mol
則△H2= 。
(3)復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na2 C03共沉淀法:制備1 mol/L的硝酸銅,硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液。然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1 mol/L的Na2C03水溶液,70℃下攪拌混合。沉淀后過濾,洗滌沉淀物,80℃下干燥12小時,然后500℃下焙燒16小時。請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2C03水溶液反應(yīng)的離子方程式:
(4)以DME為燃料,氧氣為氧化劑,在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池,則通入氧氣的電極是電源的 (填正、負)極,通DME的電極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有下列物質(zhì),正鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽;酸:鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式:2H++SO32-===SO2↑+H2O的化學反應(yīng)的組合共有
A.6個 B.9個 C.12個 D.15個
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
為提高人體素質(zhì), 避免人體缺碘影響正常的生命活動,我國早已采取食鹽加碘措施。據(jù)報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學反應(yīng)可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如下圖,回答下列問題:
(1)“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀(KIO3 )的形式存在,KIO3中碘的化合價是 ,我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在,反應(yīng)的離子方程式為 ,實驗現(xiàn)象是 。
(2)在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時,待食品熟后加入碘鹽”文字說明,由此可推測碘酸鉀在受熱時容易 。
(3)甲狀腺素由________種元素組成,碘在人體中屬于 (填“常量元素”或“微量元素”)
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科目:高中化學 來源:2016屆四川省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)我國化工專家侯德榜,改進氨堿法設(shè)計了“聯(lián)合制堿法”,為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻.生產(chǎn)流程如下圖:
(1)完成有關(guān)反應(yīng)的化學方程式
①沉淀池:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅燒爐:
(2)聯(lián)合制堿法的優(yōu)點表述中,不正確的是
A.生產(chǎn)原料為:食鹽、NH3、CO2
B.副產(chǎn)物氯化銨可做氮肥
C.生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2
D.原料利用率高
某實驗小組,利用下列裝置下圖模擬“聯(lián)合制堿法”的第一步反應(yīng).
(3)上述裝置中接口連接順序為 ;
A.a(chǎn)接c;b接f、e接d B.a(chǎn)接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d
(4)D中應(yīng)選用的液體為 。
為測定產(chǎn)品純堿的成分和含量,做如下實驗.假設(shè)產(chǎn)品純堿中只含NaCl、NaHCO3雜質(zhì).
(5)滴定法測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色(指示CO32﹣+H+=HCO3﹣反應(yīng)的終點),所用HCl溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬,所用HCl溶液總體積為V2 mL.則純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為 .
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科目:高中化學 來源:2016屆遼寧省高三上學期一;瘜W試卷(解析版) 題型:實驗題
將CaCl2投入過氧化氫(H2O2)溶液中,并通入適量氣體,可得到CaO2·8H2O白色沉淀。
已知:①CaO2·8H2O屬微溶性化合物;
②過氧化物受熱或在強酸性條件下比較容易分解;
③由于大量水分子參與結(jié)晶,該反應(yīng)放熱;
④H2O2具有微弱的酸性,CaO2可看作它對應(yīng)的一種鹽。
(1)制取上述過氧化鈣晶體的反應(yīng)條件應(yīng)包括____(選擇填空)
a.適當?shù)蜏? b.高溫 c.強酸性 d.反應(yīng)物濃度足夠高
(2)通入的氣體是______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________。
(4)產(chǎn)物被濾出后用蒸餾水淋洗。如何確定“洗凈”?_________________
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科目:高中化學 來源:2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,化學式是NaAl(OH)2CO3關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是
A.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
B.該物質(zhì)屬于復(fù)鹽
C.該藥劑適合胃潰瘍患者服用
D.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述錯誤的是
A.等質(zhì)量的鋁與足量的燒堿和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相同
B.制備乙酸乙酯時可用飽和的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
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科目:高中化學 來源:2016屆山東省高三上學期一模化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖
(1)寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學方程式______________。
(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣,并證明氧化性:C12>Fe3+,則裝置B中的溶液的作用是______;裝置D中加的最佳試劑是(填序號)_________________:
供選試劑:a.濃H2SO4 b.FeCl2溶液 c.KSCN與FeCl2的混合溶液 d.無水氯化鈣
(3)在上圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實驗,加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗:
實驗1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強
證明SO2具氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的___________(填溶液名稱),E中加入___________溶液(填化學式)。
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為_________;實驗2不嚴謹之處應(yīng)如何改進________。
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