Question

（1）①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的離子方程式為

 

     ②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO₃時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是

 

（填序號）
     a．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
     b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
     c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
     d．水電離出c（H⁺）=1×10^-6mol/L
（2）電化學(xué)處理法
   ①如圖所示，Pt_（1）電極的反應(yīng)式為

 

   ②當(dāng)電路中0.02mole^-時(shí)（較濃H₂SO₄尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加

 

mol離子

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）①SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉；
②吸收液至NaHSO₃時(shí)，呈酸性，電離大于水解，結(jié)合守恒解答；
（2）由圖可知為電解裝置，并且左邊為二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸為陽極，右邊為陰極，據(jù)此分析計(jì)算；

解答： 解：（1）①SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
②a．由電荷守恒可知，c（H⁺）+c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故a正確；
b．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故b正確；
c．吸收液至NaHSO₃時(shí)，呈酸性，電離大于水解，所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-），故c正確；
d．水電離出c（H⁺）無法計(jì)算；
故答案為：abc；
（2）①由圖可知為電解裝置，并且左邊為二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸為陽極，Pt_（1）電極的反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，故答案為：SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺；
②當(dāng)電路中0.02mole^-時(shí)（較濃H₂SO₄尚未排出），由SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺，則交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子，故答案為：0.03；

點(diǎn)評：本題考查離子濃度的判斷和電解原理，明確溶液中的各種守恒及其離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．