Question

15．室溫下，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向10ml  0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加10ml  0.1mol•L^-1NaOH溶液：2c（SO₄^2-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
• B． 等體積等濃度NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合：$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）}{C（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{C（C{O}_{3}^{2-}）}{C（HC{O}_{3}^{-}）}$
• C． 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1Na₂S溶液、NaHS溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH^--）-2c（H⁺）═3 c（H₂S）+c（HS^--）-c（S^2--）
• D． 將足量的AgCl分別放入：①5 ml水   ②10 ml 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液③20ml0.3mol•L^-1鹽酸中溶解至飽和，c（Ag⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析 A．二者反應后溶質(zhì)為等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，根據(jù)混合液中的物料守恒進行判斷；
B．根據(jù)碳酸和碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)進行分析；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒和電荷守恒進行判斷；
D．氯化銀存在溶解平衡，溶液中氯離子濃度越大，則銀離子濃度越�。�

解答 解：A．向10mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液，二者反應后溶質(zhì)為等濃度的硫酸銨和硫酸鈉，根據(jù)物料守恒可得：c（SO₄^2-）═c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O），故A錯誤；
B．根據(jù)碳酸的電離平衡常數(shù)可得：$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）}{C（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=$\frac{K（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（{H}^{+}）}$，根據(jù)碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)可得：$\frac{C（C{O}_{3}^{2-}）}{C（HC{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{K（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$，混合液中氫離子濃度相同，而碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子，所以：$\frac{C（HC{O}_{3}^{-}）}{C（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{C（C{O}_{3}^{2-}）}{C（HC{O}_{3}^{-}）}$，故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1Na₂S溶液、NaHS溶液等體積混合所得溶液中：根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S），根據(jù)電荷守恒可得：2c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），二者結合可得：2c（OH^-）-2c（H⁺）═3 c（H₂S）+c（HS^-）-c（S^2-），故C正確；
D．將足量的AgCl分別放入：①5 ml水②10 ml 0.2mol•L^-1MgCl₂溶液③20ml0.3mol•L^-1鹽酸中，氯離子濃度大小為：②＞③＞①，氯離子濃度越大，銀離子濃度越小，則飽和溶液中c（Ag⁺）大小為：①＞③＞②，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及電離平衡常數(shù)的應用、難溶物溶解平衡及其應用、離子濃度大小比較等知識，注意明確物料守恒、電荷守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法，B為易錯點，需要根據(jù)電離平衡常數(shù)進行判斷．