Question

20．如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝飽和食鹽水，B槽中盛裝CuCl₂溶液．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）A槽中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)，則d電極是電解池陰極，a、c電極是陽極，b是陰極，X是正極，Y是負(fù)極．
（1）c電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（2）A槽中，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)A槽中酸濃度的變化判斷pH的變化．

解答 解：通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)，則d電極是電解池陰極，a、c電極是陽極，b是陰極，X是正極，Y是負(fù)極．
（1）c電極是電解池陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）A槽中，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電解方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）A槽發(fā)生2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，生成NaOH，則溶液pH增大，故答案為：變大．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理，難度不大，注意電解含氧強(qiáng)酸和強(qiáng)堿實(shí)際上就是電解水，會導(dǎo)致溶液的物質(zhì)的量濃度增大，從而引起溶液pH的變化．