Question

酸雨是過度燃燒煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c（SO₄^2-）=2.6×10^-5mol?L^-1，c（Cl^-）=8.0×10^-6mol?L^-1，c（  NH₄⁺）=3.0×10^-6mol?L^-1，c（Na⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，c（NO₃^-）=2.4×10^-5mol?L^-1，則此次酸雨的pH接近于（1g8=0.9）（　�。�

• A、6.5
• B、5
• C、4.1
• D、4.8

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH計算公式計算溶液pH，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)電荷守恒得2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），
則2.6×10^-5mol?L^-1×2+8.0×10^-6mol?L^-1+2.4×10^-5mol?L^-1=3.0×10^-6mol?L^-1 +1.0×10^-6mol?L^-1+c（H⁺），則c（H⁺）=8.0×10^-5mol?L^-1，則溶液的pH=-lg8.0×10-5=4.1，故選C．

點評：本題考查了pH簡單計算，正確計算溶液中氫離子濃度是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的運用，題目難度不大．