【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;卮鹣铝袉栴}:
(1)乙烯的電子式為 ,結構簡式為 。
(2)下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為 (填選項字母)。
A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質中,不能通過乙烯加成反應得到的是 (填選項字母)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH,以乙烯為主要原料合成乙酸,合成線路如下圖所示:
反應③的反應類型為 反應,反應②的化學方程式為 。
(5)工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物,該反應類型為 反應,其反應的化學方程式為 。
【答案】(1) ,CH2 = CH2;(2)BD;(3)B ;(4)氧化,2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)加聚或聚合,nCH2=CH2 。
【解析】
試題分析:(1)乙烯中含有碳碳雙鍵,其結構簡式為CH2=CH2,電子式為:;(2)甲烷的性質相對穩(wěn)定,不能使溴水和高錳酸鉀溶液褪色,乙烯含有碳碳雙鍵,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,故選項BD正確;(3)A、乙烯和氫氣發(fā)生加成反應,故錯誤;B、不能有乙烯生成,故正確;C、乙烯和水加成反應得到,故錯誤;D、乙烯和HBr發(fā)生加成反應得到,故錯誤;(4)乙烯→乙醇→乙醛→乙酸,反應③的類型是氧化反應,反應②是乙醇的催化氧化,其反應方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)乙烯中含有碳碳雙鍵,通過加聚反應生成高分子化合物,nCH2=CH2 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定條件下將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時生成1mol NO
測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1,則NO2的轉化率 =
(3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡
轉化率與壓強的關系如圖(2)所示。該反應ΔH 0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是: 。
(4)依據燃燒的反應原理,合成的甲醇可以設計如圖(3)所示的原電池裝置。
① 該電池工作時,OH- 向 極移動(填“正”或“負”)。
② 該電池正極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人胃酸(主要成分是鹽酸)過多,會引起很多胃病。下圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字,請回答下列問題。
(1)該藥“嚼碎后吞服”的原因是_____________________。
(2)某同學為測定該藥中氫氧化鋁的質量分數進行如下幾步操作:取一片藥片(藥片質量為0.5g),研碎后加20mL蒸餾水,然后用質量分數為5%,密度為1.02g/mL的鹽酸進行反應(假設其他成分不與鹽酸反應),測得實驗中反應掉的鹽酸體積為6.0mL。通過計算:
①判斷該藥片中氫氧化鋁的含量是否與標簽相符;
②確定該藥片中氫氧化鋁的質量分數為多少。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;
②一份在高溫下恰好反應完全,反應后的混合物與足量的鹽酸反應后,放出的氣體在標準狀況下的體積為V2;
③一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是
A.V1=V3>V2 B.V2>V1 =V3 C.V1= V2>V3 D.V1>V3>V2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗的敘述中,合理的是
A. 用25mL堿式滴定管準確量取22.00 mL KMnO4溶液
B. 用廣泛pH試紙測出某鹽酸的pH為3.2
C. 使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH都偏小
D. 實驗室配制FeCl3溶液:先將FeCl3溶解在鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含同一元素的常見物質A、B、C,有如下轉化關系(條件未標注):
(1)當甲是KOH時,白色沉淀B為_____________。
(2)當甲為H2O時,氣體B為______________。
(3)當A為Na時,單質甲為________________。
(4)當A為NH3時,氣體單質B為_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎,常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今人類社會面臨的嚴峻課題;卮鹣铝袉栴}:
(1)我國是世界上少數以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是________。
A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用
B.煤是發(fā)熱很高的固體燃料,我國煤炭資源相對集中,開采成本低,用煤作燃料實惠
C.煤燃燒時產生大量二氧化硫和煙塵,對環(huán)境污染嚴重
D.通過潔凈煤技術,如煤的氣化和液化,以及煙氣脫硫,不僅減輕了燃煤污染,還能提高煤燃燒的熱利用率
(2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器,該霧化器的作用是_________________________________________________。
(3)乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量,表示乙醇燃燒熱的化學方程式為__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是( )
①稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達到8e-穩(wěn)定結構
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
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