【題目】能源是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開(kāi)發(fā)是當(dāng)今人類(lèi)社會(huì)面臨的嚴(yán)峻課題�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)我國(guó)是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國(guó)家，下列關(guān)于煤作燃料的論點(diǎn)正確的是________。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用

B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國(guó)煤炭資源相對(duì)集中，開(kāi)采成本低，用煤作燃料實(shí)惠

C．煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重

D．通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

(2)烏克蘭科學(xué)家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_________________________________________________。

(3)乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

【答案】(1)ACD

(2)使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率

(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.89 kJ/mol

【解析】 (2)煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。(3)1 mol乙醇燃燒時(shí)放出的熱量為59.43 kJ×＝1366.89 kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅是一種常用金屬，鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

⑴Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ___________________。

⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

⑶下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是____ 。

A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni

⑷ZnFe2O4可以寫(xiě)成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。

⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。

⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_(kāi)____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各情況中， Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填字母）。

（2）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列問(wèn)題：

① 電子通過(guò)外電路從 極流向 極（填a或b）。

② b極上的電極反應(yīng)式為： 。

③ 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗H2的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的電子式為 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為 （填選項(xiàng)字母）。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質(zhì)中，不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是 （填選項(xiàng)字母）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯為主要原料合成乙酸，合成線(xiàn)路如下圖所示：

反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為 反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 。

（5）工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，該反應(yīng)類(lèi)型為 反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )

A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液變?yōu)樗{(lán)色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無(wú)法得到無(wú)水CuCl2固體

D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質(zhì)下有更強(qiáng)的氧化性；易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）常溫下水的電離平衡常數(shù)K約為_(kāi)___________，K、K1、K2從大到小順序?yàn)開(kāi)___________。

（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)__________、蒸餾得到苯酚；理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，實(shí)際消耗大于理論用量的主要原因是________________。

（3）K4[Fe(CN)6］(黃色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，會(huì)出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化。按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產(chǎn)物是__________；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是( )

A．自然界中不存在游離態(tài)的硫

B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D．濃硫酸可用來(lái)干燥SO2、CO、Cl2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4O2 B. 分子式為：CH3COOH

C. 可與金屬Na反應(yīng)生成H2 D. 分子中原子之間只存在單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 鋼鐵的腐蝕 B. 食物的腐爛

C. 工業(yè)煉鋼 D. 塑料老化

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