11．某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（　�。�
A．乙酸丁酯B．甲酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯

分析 同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可得Y和Z的物質(zhì)的量相等，進(jìn)一步推得Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等，分子中含有n個(gè)C原子的飽和一元醇的相對(duì)分子質(zhì)量與分子中含有（n-1）個(gè)C原子的飽和一元羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則：Mr（CnH2n+2O）=Mr[C（n-1）H2（n-1）O2]=14n+18．

解答 解：同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可得Y和Z的物質(zhì)的量相等，進(jìn)一步推得Y和Z的相對(duì)分子質(zhì)量相等，
A．乙酸丁酯水解生成乙酸與丁醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別為60和74，故A錯(cuò)誤；
B．甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，相對(duì)分子質(zhì)量都為46，故B正確；
C、乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別為60和32，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，相對(duì)分子質(zhì)量分別為60和46，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查酯的水解，掌握酯的水解的性質(zhì)，判斷產(chǎn)物關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球． 
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳排出裝置中的空氣，讓整套裝置充滿CO2，防止O2干擾．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是NO遇空氣中的O2生成NO2．一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，使的CaCO3沉淀溶解．
（3）裝置D 用于尾氣吸收，當(dāng)?shù)润w積的NO和NO2通入D中，氣體被完全吸收，并且只產(chǎn)生一種鹽，該反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　　）
A．乙酸乙酯B．戊醇C．戊烷D．戊烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體X的質(zhì)量是0.2g，則這種氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？（保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．Fe2+、Fe3+與O22-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用．

（1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6．
（3）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是sp2、sp3．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于電子傳感器的制作．與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為CO或N2．已知（CN）2是直線型分子，并具有對(duì)稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為4：3．
（5）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，結(jié)構(gòu)如圖2所示．該晶體的化學(xué)式為KMgF3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)是FeCl2，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過程如下：請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物
（2）設(shè)計(jì)方案：
取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請(qǐng)將表中現(xiàn)象和結(jié)論補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論
在溶液中加KSCN溶液溶液變紅色固體物質(zhì)中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）為進(jìn)一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的一項(xiàng)是D
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．銅片放入在A溶液中，銅片會(huì)被溶蝕
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．在A溶液中加入碘化鉀淀粉溶液無明顯現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合后溶液的pH
甲0.20.2pH=a
乙b0.2pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=c
下列對(duì)混合后溶液的有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．甲中：若a=7，則HA是強(qiáng)酸
B．乙中：若b≠0.2，則c（A-）≠c（Na+）
C．丙中：若HA是弱酸，則c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．丁中：若c=9，則c（OH-）-c（HA）=10-9mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素且最外層電子數(shù)之和為15，X 與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．
（1）XZ2的結(jié)構(gòu)式為：O﹦C﹦O；
（2）Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；
（3）寫出一種由X、Y、Z、M四種元素形成的離子化合物的化學(xué)式：（NH4）2CO3、NH4HCO3等；
（4）M、W形成化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案