Question

【題目】圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.電流由鋅通過導線流向銅
B.負極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.一段時間后，銅片質量會減少
D.一段時間后，鋅片質量會增加

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、該原電池中，鋅作負極，銅作正極，電子從負極Zn沿導線流向正極Cu，電流由銅通過導線流向鋅，故A錯誤；
B、該原電池中，鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 故B正確；
C、該原電池中，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，銅片質量不會減少，故C錯誤；
D、該原電池中，鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 鋅片質量會減少，故D錯誤．
故選B．
根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極．