【題目】下列選項中全部屬于組成細胞的大量元素的是(　　)

A. P、N、Mn、K B. Fe、S、P、N

C. N、S、Ca、P D. Fe、Mn、B、Mo

【答案】C

【解析】

根據(jù)細胞內(nèi)元素占生物體總重量的比例，將其分為大量元素和微量元素，占生物體總重量萬分之一以上的為大量元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，占生物體總重量萬分之一以下的為微量元素，如Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu、等。

Mn屬于微量元素；A錯誤；Fe屬于微量元素，B錯誤；N、S、Ca、P均屬于大量元素，C正確；Fe、Mn、B、Mo均屬于微量元素，D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關(guān)氧化還原反應的理解正確的是（　�。�

A. 在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)生反應KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判斷氧化性 I2>Cl2

B. 已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為12 mol

C. (NH4)2SO4在高溫下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。則該反應的氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物=1:3

D. 在反應2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2參加反應，則反應中有4mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.電流由鋅通過導線流向銅
B.負極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.一段時間后，銅片質(zhì)量會減少
D.一段時間后，鋅片質(zhì)量會增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+3B22C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為
①v（A）=0.15molL﹣1s﹣1②v（B）=0.6molL﹣1s﹣1
③v（C）=0.4molL﹣1s﹣1 ④v（D）=0.45molL﹣1s﹣1
該反應進行的快慢順序為（ ）
A.②＞④＞③＞①
B.④＞③＞②＞①
C.④＞③=②＞①
D.②＞③=④＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

①電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置

②電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置

③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)

⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，是物理變化

A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等

②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B

③氣體密度不再變化

④混合氣體的總壓強不再變化

⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

A. ②④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ.酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成難溶物Sn(OH)Cl（堿式氯化亞錫）。

III.Sn(OH)2的性質(zhì)與Al(OH)3性質(zhì)相似。 請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是_________________；

（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ________________；

（3）在反應Ⅰ得到沉淀SnO后，要進行“過濾、漂洗”的操作，檢驗SnO是否洗干凈的操作是_______，濾液I溶質(zhì)的成分是______（填寫化學式）。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是_______________；

（5）反應Ⅱ之后的“操作”依次是_______、_______、過濾、洗滌、低溫干燥。

（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl=SnCl2+ H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl =6FeCl3+ 2KCl + 2CrCl3+7H2O，取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CH4和異戊烷互為同系物B. C3H8O的同分異構(gòu)體有4種

C. 35Cl2與37 Cl2互稱同位素D. (CH3CH2)2CHCH3的系統(tǒng)命名是 2-乙基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，分別向濃度均為0.1 mol·L1，體積均為20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水，溶液中水電離出的c(H+)與滴入氨水的體積關(guān)系變化如圖所示。下列說法正確的是

A．HX的電離方程式：HXH++X

B．b點時溶液中c()=c(Y)>c(H+)=c(OH)

C．一種酸的電離平衡常數(shù)約為1×107 mol·L1

D．a(chǎn)、b兩點對應溶液中存在的微粒種類數(shù)相同

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