常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．HA是強(qiáng)酸
B．該混合液pH=7
C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
D

試題分析：A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液，若HA為強(qiáng)酸，則溶液為中性，且c(A-)=0.1mol/L，與圖不符，所以HA為弱酸，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7，錯(cuò)誤；C、A-水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)> c(A-)>c(OH－）>c(HA)> c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，錯(cuò)誤；D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），正確，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
①NaHSO4______；
②K2SO4______；
③NH4NO3______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下，其中正確的是  (   )
A．①②③B．②④C． ①③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)正確的是
【已知：HClO的Ka=3.0×l0－8；H2CO3的Ka1= 4.3×l0－7，Ka2=5.6×l0－11；Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10；Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9】
A．相同條件下，pH相同的NaClO和Na2CO3溶液，物質(zhì)的量濃度前者小于后者
B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7時(shí)：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－) >c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液變渾濁，由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
D．氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜時(shí)，粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后濾去沉淀，所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：                    
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為            
②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：     (填化學(xué)式)
③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？                     其溶液顯            性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)
（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             
（4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式                      
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因                    
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是                雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．溫度相同時(shí)，在弱酸溶液和強(qiáng)堿稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw相同
C．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)說(shuō)法中，不正確的是  （     ）
A．甲是向溴水通入SO2氣體時(shí)，pH與SO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖
B．乙是向c(H+)相同的醋酸和鹽酸滴入水時(shí)，c(H+)與水體積的關(guān)系圖
C．常溫常壓下，將2b mol CO2氣體通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如丙圖變化關(guān)系
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說(shuō)法中不正確的是
A．HA為一元強(qiáng)酸
B．N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．若K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH＝10，則有c(MOH)+c(OH-)－c(H+)＝0.005mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說(shuō)法正確的是
化學(xué)式
電離常數(shù)(298 K)
H3BO3
K＝5.7×10－10
H2CO3
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
CH3COOH
K＝1.75×10－5
 
A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者

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